时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式电离常数；；回答下列问题：

1. $\text{[math]}$ 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 属于(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2) ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 四种离子结合质子的能力从强到弱的顺序为(填序号)。

(3) $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液作 $\text{[math]}$ 捕捉剂，捕捉后所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 。

(4) 等体积且 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，若完全反应后仅有一份溶液中有锌剩余，则生成气体较多的是溶液(填“盐酸”或“醋酸”)。

(5) $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)，若将少量 $\text{[math]}$ 溶液缓慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe ②熔融KNO₃③干冰④NH₃⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO₃固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2) 某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的c(H⁺)为 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 B. $\text{[math]}$ 不变 C. $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 数目增多

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L^-1 C. c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)+[c(HA)-c(A^-)]

综合题普通

(1) 物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH₄⁺)大小的顺序是。

(2) 常温下有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）。(填“＞”、“＜”、“=”)。

综合题普通

3. 常温下将0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。

(1) 溶液中共有种微粒。

(2) 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是。

(3) 溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝ mol。

综合题普通