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1.            
(1) 物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是。
(2) 常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”)。
【考点】
离子浓度大小的比较;
【答案】

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综合题 普通
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1. 回答下列问题：
(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe    ②熔融KNO3 ③干冰④NH3 ⑤液态HCl   ⑥硫酸   ⑦AgNO3固体   ⑧酒精   ⑨碳酸氢钠溶液   ⑩澄清石灰水。

分类标准

能导电

电解质

非电解质

属于该类的物质
(2) 某温度下，纯水的为 ， 则此时为 ， 若温度不变，滴入稀H2SO4使 ， 则由水电离出的c(H+)为。
(3) 常温下，0.1mon/L的CH3COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl3溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。
(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. 的电离程度减小 B. 不变 C. 减小 D. 数目增多
(5) 常温下，将 0.2 mol·L-1 的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L-1 C. c(Na+)=c(HA)+c(A-) D. 2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
综合题 普通
2. 常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。
(1) 溶液中共有种微粒。
(2) 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是。
(3) 溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ mol。
综合题 普通
3. I某温度下，Kw=10﹣12 ．
(1) 若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）•c（OH﹣）=10﹣22
(2) 若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）
(3) 已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为．若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为 mol/L．
(4) 试利用平衡移动原理解释下列事实：

FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中．
综合题 普通