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1. 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)           ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)           ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)；
(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为；

若四种离子的关系符合④，则溶质为；
(3) 将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填图像符号)；

(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)c(OH－)。
【考点】
电解质在水溶液中的电离; 盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;
【答案】

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1.

Ⅰ．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如下左图所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如下右图所示。

       

完成下列问题：

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的主要原因：________。
（2）下列判断正确的是___________。
A. a点Na2CO3的水解程度最小
B. b点水的电离程度最大
C. c点溶液中的约为
D. 根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3 mol∙L−1

Ⅱ．向0.6 mol∙L−1的Na2CO3溶液中滴加盐酸至Na2CO3浓度约为0.5 mol∙L−1。

（3）根据上右图判断，所得溶液的pH________12.0 (填“>”、“<”或“=”) 。
（4）关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是___________。
A. 
B. 
C. 
D. 
（5）将上述溶液与足量盐酸反应后的CO2通入Na2SiO3溶液，溶液变浑浊。该现象________(填“能”或“不能”)说明酸性H2CO3>H2SiO3。若能，说明理由，若不能，说明实验的改进方案。________。
综合题 普通
2. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10﹣14）请回答下列问题：

(1) 相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
(2) 如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；

②室温时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=mol•L﹣1（填数值）
(3) 室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．
综合题 普通
3. SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1) 活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0～20min反应速率表示为v（SO2）=；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；

③能说明上述反应达到平衡状态的是．

a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变

c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
(2) 亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．

a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）

d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
(3) 电化学处理法

①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；

②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．
综合题 普通