某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。

1. 某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-。

(1) Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。

(2) 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H₂A溶液中c（H⁺）（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

(3) 在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。 A. c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L B. c（OH^-）=c（H⁺） +c（HA^-） C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-） D. c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

(4) 若向0.1mol/L的H₂A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题困难

1. 某小组研究 $\text{[math]}$ 与盐溶液的反应。

资料：ⅰ.镁和水反应会在镁条表面形成致密的 $\text{[math]}$ 膜，阻碍反应进一步发生。

ⅱ.某些体积较小的离子能够“钻入” $\text{[math]}$ 膜，达到使其溶解的效果，称作“离子钻入效应”。

进行实验：常温下，向试剂X中加入 $\text{[math]}$ 长的光亮镁条。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	迅速有大量无色气泡冒出，同时产生大量白色沉淀
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡冒出
Ⅳ	$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液充分混合、过滤后所得的滤液	迅速有大量无色气泡冒出，滤液中逐渐出现白色浑浊

(1) 分别收集实验Ⅱ和实验Ⅳ中产生的气体于小试管中，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。结合化学用语解释 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因。

(3) 经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中生成气体速率快及生成 $\text{[math]}$ 的原因。

(4) 实验Ⅲ中生成了 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

(5) 对于实验Ⅳ，小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行深入研究。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅴ	_______	细微气泡冒出
Ⅵ	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着

①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有 $\text{[math]}$ ，请设计实验方案证实其想法。

②对比实验Ⅳ和Ⅴ，可知 $\text{[math]}$ 对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂X是。

(6) 综合上述实验可知， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可以加快 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的速率。反应速率加快的原因是。

(7) 研究表明， $\text{[math]}$ 与盐溶液反应的多样性与有关。

综合题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通