25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是（）

1. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH₂PO₄-Na₂HPO₄等缓冲体系。常温下：K_a1(H₃PO₄)=7.6×10^-³、K_a2(H₃PO₄)=6.3×10^-⁸。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol/L NaH₂PO₄溶液：2c(HPO₄²^-)+3c(PO₄³^-)＞c(Na⁺)-c(H₂PO₄^-) B. 常温下，pH=7的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液：c(Na⁺)＞c(HPO₄²^-)＞c(H₂PO₄^-) C. 向10 mL0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H⁺)+3c(H₃PO₄)+2c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)=c(OH^-) D. 物质的量浓度相等NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液等体积混合：3[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)+c(PO₄³^-)]=2c(Na⁺)

多选题普通

3. H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻² ， K_a2(H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻⁵ ，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻) +c(C₂O₄²⁻)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A. 0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液：c(H⁺) =0.1000 mol·L⁻¹+c(C₂O₄²⁻ )+c(OH⁻)−c(H₂C₂O₄ ) B. c(Na⁺ ) =c(总)的溶液：c(Na⁺ ) >c(H₂C₂O₄ ) >c(C₂O₄²⁻ ) >c(H⁺ ) C. pH = 7的溶液：c(Na⁺ ) =0.1000 mol·L⁻¹+ c(C₂O₄²⁻) −c(H₂C₂O₄) D. c(Na⁺ ) =2c(总)的溶液：c(OH⁻) −c(H⁺) = 2c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻)

多选题困难

1. 室温下，向柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C₆H₈O₇、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)= $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A. C₆H₈O₇的K_a1为10^−3.13 B. 曲线b表示δ( $\text{[math]}$ )随pH的变化 C. 在C₆H₆Na₂O₇溶液中， ( $\text{[math]}$ )＞( $\text{[math]}$ )＞( $\text{[math]}$ ) D. pH大于6时，发生的反应主要为 $\text{[math]}$ +OH－= $\text{[math]}$ +H₂O

单选题困难

2. 常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（）

A. 若a＞b，则 $\text{[math]}$ B. 若a＞b，则 $\text{[math]}$ C. 若a＜b，则 $\text{[math]}$ D. 若a＝b，则 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1 ，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)（）

A. pH=5时，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B. pH=3.5时，c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 C. 取W点溶液1L，c(Na⁺)+2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(H⁺) D. 取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H⁺)>c(CH₃COOH)+c(OH^-)

单选题普通

1. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示