下列物质中，含有氢离子的是

1. 相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ Cl $\text{[math]}$ (aq) K₂=0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8

下列说法错误的是（）

A. 随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B. 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C. a点时，c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $\text{[math]}$ )>c(ClO^-) D. b点时，c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $\text{[math]}$ )

单选题普通

2. 甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A. 图中a=2.7，b=7 B. 该过程中， $\text{[math]}$ 增大 C. Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D. N点溶液中：c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)

单选题普通

3. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. HNO₂ B. NaHCO₃ C. NaCl D. KHSO₄

单选题普通

1. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。

(1) 图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是，反应的微观实质是(填化学用语)。

(2) 图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是，反应的微观实质是(填化学用语)。

(3) 图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整(在图3中画)。向其中滴加溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。

(4) 将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是。

(5) 复分解反应发生的条件是。

填空题容易

2. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。

(1) 纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。

(2) t℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， 0.010mol/L的醋酸溶液中 $\text{[math]}$ ，pH=。(lg2=0.3)

(3) 为了测定某醋酸中 $\text{[math]}$ 的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。

①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。

②滴定操作测得数据记录如下：

测定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第1次	0.20	20.14
第2次	0.12	19.98
第3次	0.00	18.30
第4次	0.00	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的读数如上图所示，则 $\text{[math]}$ mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。

③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。

A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液

C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。

实验探究题困难

3. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1) 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10^－⁵	Ka=4.3×10^－¹⁰	Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

(2) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。

综合题普通

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

单选题普通

2. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A. 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

单选题困难