甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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1. 甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A. 图中a=2.7，b=7 B. 该过程中， $\text{[math]}$ 增大 C. Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D. N点溶液中：c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)

【考点】

电解质在水溶液中的电离;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列物质中，含有氢离子的是

A. 氨水 B. 碘酒 C. 熔融NaHSO₄ D. 三氯甲烷

单选题容易

1. 相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ Cl $\text{[math]}$ (aq) K₂=0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8

下列说法错误的是（）

A. 随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B. 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C. a点时，c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $\text{[math]}$ )>c(ClO^-) D. b点时，c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $\text{[math]}$ )

单选题普通

2. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. HNO₂ B. NaHCO₃ C. NaCl D. KHSO₄

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 0.1mol·L^-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L^-1 B. 20mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强 C. 将0.1mol·L^-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小 D. pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10^b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)

单选题普通

1. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。

(1) 纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。

(2) t℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， 0.010mol/L的醋酸溶液中 $\text{[math]}$ ，pH=。(lg2=0.3)

(3) 为了测定某醋酸中 $\text{[math]}$ 的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。

①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。

②滴定操作测得数据记录如下：

测定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第1次	0.20	20.14
第2次	0.12	19.98
第3次	0.00	18.30
第4次	0.00	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的读数如上图所示，则 $\text{[math]}$ mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。

③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。

A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液

C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。

实验探究题困难

2. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1) 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10^－⁵	Ka=4.3×10^－¹⁰	Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

(2) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。

综合题普通

3. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；② $\text{[math]}$ （二元弱酸）；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 上述杀菌消毒剂属于非电解质的是（填序号）。

(2) 请写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

(3) 各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ 促进藻类快速生长。当有 $\text{[math]}$ 生成时（标准状况下），反应中转移电子为mol。