1.
乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。
(1)
纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，
由大到小的顺序是。
(2)
t℃时，
的
， 0.010mol/L的醋酸溶液中
，pH=。(lg2=0.3)
(3)
为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。
①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。
②滴定操作测得数据记录如下：
测定次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
第1次 | 0.20 | 20.14 |
第2次 | 0.12 | 19.98 |
第3次 | 0.00 | 18.30 |
第4次 | 0.00 |
的读数如上图所示，则
mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。
③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。
A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液
C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。
【考点】
电解质在水溶液中的电离;
pH的简单计算;
中和滴定;
电离平衡常数;