1.
已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
回答下列问题：
(1)
25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。
(2)
25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 反应的离子方程式为。
(3)
将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)
常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈；
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为；
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+。
【考点】
盐类水解的原理;
离子浓度大小的比较;
电离平衡常数;
能力提升
真题演练
