肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中、、占含氮物种的物质的量分数为（如），随溶液pH变化的曲线如下图所示：

1. 肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L^-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 占含氮物种的物质的量分数为 $\text{[math]}$ （如 $\text{[math]}$ ）， $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的曲线如下图所示：

(1) 常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 室温时，反应 $\text{[math]}$ 平衡常数K的数值为_____________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题困难

1. 据报道，我国科学家利用镓锡氧化物电催化还原CO₂制得高附加值的草酸(H₂C₂O₄)。

已知：草酸溶液中含碳微粒的分布系数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系如下图所示【比如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ 】：

(1) Na₂C₂O₄溶液中，c(Na⁺)2c( $\text{[math]}$ )(选填“>”、“=”、“<”)，解释原因：。

(2) 用NaOH溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法正确的是_____。 A. 滴定过程中存在：c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^—)= c(H⁺)+ c(Na⁺) B. 在NaHC₂O₄溶液中c( $\text{[math]}$ )<c(H₂C₂O₄) C. 在NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)= c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) +2 c(H₂C₂O₄) D. 向pH=1.2的反应混合液中加NaOH溶液至a点过程中，水的电离度一直增大

(3) 根据题中有关信息，当溶液pH=5时，列式计算溶液中 $\text{[math]}$ =。

填空题困难

2. 室温下，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，、和三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

填空题普通