下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析错误的是（）

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1. 下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析错误的是（）

A. Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C. Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

【考点】

盐类水解的原理; 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A. 金属镁能把NH₃置换出来 B. 镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应 C. 因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动 D. 因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

单选题容易

3. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. NaH D. NaClO

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 分别向0.2 mol·L^-1NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如图所示。已知HX为一元弱酸，lg2≈0.3。下列说法错误的是（）

A. 曲线代表lgc(HX)与pH的关系 B. 甲、乙之间溶液存在c(Na^＋)>c(HX)>c(X^-) C. 0.2 mol·L^-1NaX溶液的pH≈11.3 D. 加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH^-线向左下移动

单选题困难

3. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

1. 某小组学习了盐类水解，对 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

(1) 理论预测

甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到并闻到臭鸡蛋气味；

乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为（填化学式）。

(2) 实验探究

实验操作	实验现象
向稀的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加， $\text{[math]}$ 溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

已知 $\text{[math]}$ 。

①实验中生成黑色沉淀 $\text{[math]}$ 的反应类型是； $\text{[math]}$ 溶解生成的黄色固体为．

②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是； $\text{[math]}$ 溶液滴加至一定量时， $\text{[math]}$ 溶解的原因是．

③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据 $\text{[math]}$ 数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式．

④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的 $\text{[math]}$ 沉淀，若（填实验操作及现象）则证明猜想正确。

综合题困难

2. 10℃时加热 $\text{[math]}$ 的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下：

(1) 甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是 $\text{[math]}$ 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

(2) 乙同学认为最终溶液pH升高的原因是 $\text{[math]}$ 受热分解，生成了 $\text{[math]}$ ，该分解反应的化学方程式为，并判断 $\text{[math]}$ 的水解程度（选填“>”或“<”） $\text{[math]}$ 。

关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下：

(3) 丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。

(4) 丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。

(5) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液的pH随 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 比例的不同而不同，数据如下：

序号	①	②	③
$\text{[math]}$	91：9	1：1	1：9
pH	8.2	7.2	6.2

表中第组（选填序号）数据，可判断 $\text{[math]}$ 溶液显（选填“酸”或“碱”）性。

实验探究题困难

3. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：

物质	HCN	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$