某小组学习了盐类水解，对溶液与溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

1. 某小组学习了盐类水解，对 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

(1) 理论预测

甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到并闻到臭鸡蛋气味；

乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为（填化学式）。

(2) 实验探究

实验操作	实验现象
向稀的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加， $\text{[math]}$ 溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

已知 $\text{[math]}$ 。

①实验中生成黑色沉淀 $\text{[math]}$ 的反应类型是； $\text{[math]}$ 溶解生成的黄色固体为．

②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是； $\text{[math]}$ 溶液滴加至一定量时， $\text{[math]}$ 溶解的原因是．

③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据 $\text{[math]}$ 数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式．

④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的 $\text{[math]}$ 沉淀，若（填实验操作及现象）则证明猜想正确。

【考点】

盐类水解的原理; 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用; 性质实验方案的设计;

【答案】

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综合题困难

1. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：

(1) 写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。

(2) 在CH₃COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

(3) 常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。

(4) 常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。

(5) 常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H⁺为mol/L。

综合题普通

2. 某小组研究 $\text{[math]}$ 与盐溶液的反应。

资料：ⅰ.镁和水反应会在镁条表面形成致密的 $\text{[math]}$ 膜，阻碍反应进一步发生。

ⅱ.某些体积较小的离子能够“钻入” $\text{[math]}$ 膜，达到使其溶解的效果，称作“离子钻入效应”。

进行实验：常温下，向试剂X中加入 $\text{[math]}$ 长的光亮镁条。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	迅速有大量无色气泡冒出，同时产生大量白色沉淀
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡冒出
Ⅳ	$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液充分混合、过滤后所得的滤液	迅速有大量无色气泡冒出，滤液中逐渐出现白色浑浊

(1) 分别收集实验Ⅱ和实验Ⅳ中产生的气体于小试管中，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。结合化学用语解释 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因。

(3) 经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中生成气体速率快及生成 $\text{[math]}$ 的原因。

(4) 实验Ⅲ中生成了 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

(5) 对于实验Ⅳ，小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行深入研究。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅴ	_______	细微气泡冒出
Ⅵ	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着

①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有 $\text{[math]}$ ，请设计实验方案证实其想法。

②对比实验Ⅳ和Ⅴ，可知 $\text{[math]}$ 对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂X是。

(6) 综合上述实验可知， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可以加快 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的速率。反应速率加快的原因是。

(7) 研究表明， $\text{[math]}$ 与盐溶液反应的多样性与有关。

综合题普通

3. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 A. 0.2mol/L $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L $\text{[math]}$ C. 0.2mol/L $\text{[math]}$ D. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.2mol/L $\text{[math]}$

(2) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 。将0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。

(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(4) 当溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。

(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定

综合题普通