某小组学习了盐类水解，对溶液与溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

1. 某小组学习了盐类水解，对 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

(1) 理论预测

甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到并闻到臭鸡蛋气味；

乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为（填化学式）。

(2) 实验探究

实验操作	实验现象
向稀的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加， $\text{[math]}$ 溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

已知 $\text{[math]}$ 。

①实验中生成黑色沉淀 $\text{[math]}$ 的反应类型是； $\text{[math]}$ 溶解生成的黄色固体为．

②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是； $\text{[math]}$ 溶液滴加至一定量时， $\text{[math]}$ 溶解的原因是．

③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据 $\text{[math]}$ 数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式．

④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的 $\text{[math]}$ 沉淀，若（填实验操作及现象）则证明猜想正确。

【考点】

盐类水解的原理; 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用; 性质实验方案的设计;

【答案】

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综合题困难

1. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：

(1) 写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。

(2) 在CH₃COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

(3) 常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。

(4) 常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。

(5) 常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H⁺为mol/L。

综合题普通

2. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 A. 0.2mol/L $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L $\text{[math]}$ C. 0.2mol/L $\text{[math]}$ D. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.2mol/L $\text{[math]}$

(2) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 。将0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。

(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(4) 当溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。

(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定

综合题普通

3. 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中用途非常广泛。

(1) I.FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
FeCl₃净水的原理是(用离子方程式及语言表示)。

(2) FeCl₃在溶液中分三步水解：Fe³⁺+H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)²⁺+H⁺ K₁；Fe(OH)²⁺+H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH) $\text{[math]}$ +H⁺ K₂；Fe(OH) $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃+H⁺ K₃。以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是。

(3) 配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。某同学误将FeCl₃直接放入自来水中(含有Mg²⁺、Ca²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^-等杂质离子)，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)。

(4) II.CuCl₂常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。

①25℃时Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂的K_sp如表所示，计算当溶液中Fe²⁺、Cu²⁺浓度均为0.1mol/L时，Fe(OH)₂沉淀完全及Cu(OH)₂开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3，离子浓度小于1.0×10^-5mol/L视为沉淀完全)。

分子式	K_sp	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe(OH)₂	4.0×10^-17	6.3	a=
Fe(OH)₃	2.79×10^-39	1.5	2.8
Cu(OH)₂	1.6×10^-20	b=	6.6

②为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂ ，可以用氧化剂将FeCl₂氧化为FeCl₃ ，调控溶液pH(填范围)，将FeCl₃转化为Fe(OH)₃除去。

综合题困难