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1. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：
(1) 写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。
(2) 在CH3COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。
(3) 常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。
(4) 常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。
(5) 常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H+为mol/L。
【考点】
盐类水解的原理; 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用;
【答案】

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综合题 普通
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1. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是                   A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L 和0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 和0.2mol/L
(2) 已知：常温下，。将0.1mol/L 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中（填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。
(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4) 当溶液中的和物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。
(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是                  。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中和的浓度比保持恒定
综合题 普通
2. 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中用途非常广泛。
(1) I.FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
FeCl3净水的原理是(用离子方程式及语言表示)。
(2) FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe(OH)2++H+    K1；Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+    K2；Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+    K3。以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
(3) 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。某同学误将FeCl3直接放入自来水中(含有Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-等杂质离子)，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)。
(4) II.CuCl2常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。

①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表所示，计算当溶液中Fe2+、Cu2+浓度均为0.1mol/L时，Fe(OH)2沉淀完全及Cu(OH)2开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3，离子浓度小于1.0×10-5mol/L视为沉淀完全)。

分子式

Ksp

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Fe(OH)2

4.0×10-17

6.3

a=

Fe(OH)3

2.79×10-39

1.5

2.8

Cu(OH)2

1.6×10-20

b=

6.6

②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2 ， 可以用氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3 ， 调控溶液pH(填范围)，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。
综合题 困难
3. 判断盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解的离子方程式
(1) NaHCO3  ，
(2) KCl  ，
(3) Cu(NO3)2  ，
(4) KClO ，
(5) NaF  。
综合题 普通