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1.

(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。


(1) f在元素周期表的位置是 。
(2) 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同） ＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： ＞ 。
(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。
(4) 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(5)

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2 ， 向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 。

②写出m点反应的离子方程式 。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
【考点】
盐类水解的原理; 影响盐类水解程度的主要因素; 盐类水解的应用;
【答案】

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1. 实验测得0.10 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图。

下列说法正确的是

A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制 B. O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等 C. 将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于8.62 D. Q点、M点溶液中均有：c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
综合题 普通
2. I.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
(1) 氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。
(2) 铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。
(3) 氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。
(4) Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(5) II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
综合题 普通
3. NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1) 相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：
(2) 图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是（填字母）。
(3) 向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90mL 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀克。
(4) 写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式；

25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
(5) 试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。
综合题 困难