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1. I.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：
(1) 氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。
(2) 铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。
(3) 氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。
(4) Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(5) II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。
【考点】
盐类水解的原理; 盐类水解的应用;
【答案】

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综合题 普通
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1. NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1) 相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：
(2) 图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是（填字母）。
(3) 向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90mL 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀克。
(4) 写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式；

25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
(5) 试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。
综合题 困难
2. FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2 ， 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．

已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L﹣1 ．

(1) 在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm﹣3 ， 则溶液中HCl的物质的量浓度为；（若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约 L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
(2) 若实验室需0.5mol•L﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是 mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程

中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是（选填标号）．

A．量取溶液时有少量液体溅出

B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥

C．定容时，俯视液面加水至刻度线

D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

E．用量筒量取溶液时仰视读数

F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
(3) FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为（用离子方程式表示），若100mL、1mol•L﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．
综合题 普通