0 返回首页
1. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是 (填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是。

a．加H2O                      b．加NaOH固体                  c．加入浓硫酸

(2) 室温下，电离常数如下：

酸

HF

CH3COOH

HCN

电离常数(Ka)

6.3×10－4

1.75×10－5

6.2×10－10

①HCN的电离方程式是。

②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaFCH3COONa(填“<”“>”或“=”)。

③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是。
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
填空题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H2S

H2CO3

HClO

电离平衡常数

(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=3.0×10-8

（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为。
（2）相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋

②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑

⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃

c(CH3COOH)/mol·L-1

电离常数

电离度/%

c(H＋)/mol·L-1

0

16.06

1.37×10-1

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-1

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-1

11.2

1.527×10-2

已知：电离度d=×100%

（4）温度升高，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H＋)             b．电离度                    c．电离常数                    d．c(CH3COOH)

（5）表中c(H＋)基本不变的原因是。
（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。
填空题 困难
2. 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

HClO

电离平衡常数

3×10-8

1×10-5

回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）：

(1) 一般情况下，当温度升高时，(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. B. C. D.
(3) 下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应）
(4) 写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：。
(5) 0.1 mol/L CH3COOH的pH为，该溶液中由水电离出来的c(H+)为mol/L。
(6) 在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=。
填空题 困难
3.

Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答：

（1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。
A. B. C. D. 
（2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 ， 则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。
（3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。
（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系为________。
（5）某温度下， ， 将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则________。

Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

H2SO3

H2CO3

HClO

NH3·H2O

电离平衡常数

（6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的________。
（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A. 、HClOB. ClO-、C. HClO、D. 、
填空题 普通