弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为。（2）相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/℃c(CH3COOH)/mol·L-1电离常数电离度/%c(H＋)/mol·L-1016.061.37×10-19.0981.507×10-21015.161.57×10-110.181.543×10-22013.631.71×10-111.21.527×10-2已知：电离度d=×100%（4）温度升高，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)（5）表中c(H＋)基本不变的原因是。（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

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弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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填空题困难

1. pH=3的醋酸溶液含有的微粒有，以上微粒（除水分子外）的物质的量浓度由大到小的排序为。

填空题容易

2. 按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）在液态时会发生微弱的电离，如 $\text{[math]}$ ，则液态 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

（2）已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的 $\text{[math]}$ 的关系是。

若从A点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 $\text{[math]}$

（3） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填序号）。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

（4）现有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是（用序号表示）。

填空题容易

酸	HF	CH₃COOH	HCN
电离常数(K_a)	6.3×10^－⁴	1.75×10^－⁵	6.2×10^－¹⁰

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	3×10^-8	1×10^-5	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$