pH=3的醋酸溶液含有的微粒有，以上微粒（除水分子外）的物质的量浓度由大到小的排序为。

1. 按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）在液态时会发生微弱的电离，如 $\text{[math]}$ ，则液态 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

（2）已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的 $\text{[math]}$ 的关系是。

若从A点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 $\text{[math]}$

（3） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填序号）。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

（4）现有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是（用序号表示）。

填空题容易

1. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。

酸或碱

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (次磷酸)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 上述酸的酸性最强的是(写化学式)。若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是线(A或B)。

(2) 已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3) 向KCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式：。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的 $\text{[math]}$ 会_______(填字母)。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断

(5) 已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为充分反应后，溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往 $\text{[math]}$ 的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，停止滴入，此时溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_b=1.8×10^-5

在常温条件下，请回答以下问题：

(1) 可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A. 等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B. 等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C. 用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用甲酸除水垢

(2) 根据上表数据判断，相同条件下，结合H⁺的能力：CN^- $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO₂通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式。

(3) pH=10的氨水溶液中，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式为，此时c(NH₃·H₂O)c( $\text{[math]}$ )(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(4) H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是(填一种)。

②通过图中数据可估算得H₂S的K_a1约为。

填空题普通

3. 亚磷酸是一种易溶于水和醇的无机二元弱酸，分子式为 $\text{[math]}$ 。常温下其电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在溶液中的分步电离方程式为。

(2) 能使溶液中 $\text{[math]}$ 的电离平衡正向移动且电离程度增大的措施有___________(填选项字母)。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入亚磷酸钠固体

(3) 常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的 $\text{[math]}$ 溶液，写出发生反应的离子方程式：(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )。

(5) 常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的化学方程式为。

(6) 95℃时水的离子积 $\text{[math]}$ ，该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 室温下，对于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液中 $\text{[math]}$ 离子的数目为 $\text{[math]}$ B. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体后，溶液的 $\text{[math]}$ 升高 C. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ D. 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ )，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与 $\text{[math]}$ 浓度之和。下列说法正确的是

A. 胃中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了 $\text{[math]}$ 治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大

单选题困难

3. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离： $\text{[math]}$ ，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数 $\text{[math]}$ ，若用定义pH的方式来规定 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 纯液氨达到电离平衡时， $\text{[math]}$ B. 温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15 C. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

单选题普通

1. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，三种酸的电离常数如下：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用化学用语说明其原因是。

③物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

④结合电离常数判断， $\text{[math]}$ 进行的比较完全，其理由是。

(3) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。

②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③ $\text{[math]}$ 时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通