时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数3×10-81×10-5回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）：

1. $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	3×10^-8	1×10^-5	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）：

(1) 一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应）

(4) 写出向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：。

(5) 0.1 mol/L CH₃COOH的pH为，该溶液中由水电离出来的c(H⁺)为mol/L。

(6) 在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )：c(H₂CO₃)=。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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填空题困难

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH₃·H₂O(丙)，请根据下列操作回答：

（1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（2）已知Ka(CH₃COOH)=1.75×10^-5 ，则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。

（3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。

（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三者的大小关系为________。

（5）某温度下， $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ pH=4的HCl溶液和 $\text{[math]}$ pH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 $\text{[math]}$ ________。

Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

H₂SO₃

H₂CO₃

HClO

NH₃·H₂O

电离平衡常数

$\text{[math]}$

（6）将SO₂通入氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ ________。

（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。

A. $\text{[math]}$ 、HClO

B. ClO^-、 $\text{[math]}$

C. HClO、 $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

填空题普通

3. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中，c(H⁺)最大的是 (填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中，c(CH₃COO^－)增大、c(H⁺)减小，可采用的方法是。

a．加H₂O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，电离常数如下：

酸	HF	CH₃COOH	HCN
电离常数(K_a)	6.3×10^－⁴	1.75×10^－⁵	6.2×10^－¹⁰

①HCN的电离方程式是。

②物质的量浓度相同的NaF和CH₃COONa溶液的pH大小：NaFCH₃COONa(填“<”“>”或“=”)。

③结合电离常数判断，NaCN + HF= HCN + NaF进行的比较完全，其理由是。

填空题普通

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76