按要求填空：

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 水的电离; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题普通

Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

H₂SO₃

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=4.0×10^-8

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

（1） $\text{[math]}$ 结合H^＋的能力由强到弱的顺序：________。

（2）下列离子方程式书写错误的是________。

a．少量CO₂通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中： $\text{[math]}$

c．过量CO₂通入澄清石灰石中： $\text{[math]}$

（3）在反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。

A. NaOH

B. HCl

C. NaHCO₃

D. H₂O

Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。

（4）由水电离出的c(H^＋)由大到小的是________ (填序号)。

Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。

（5）图中A、B、C、D、E五点K_w间的关系：________。

（6）在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。

（7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液________(填字母)。

a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH^-)=100c(H⁺)

（8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。

填空题困难

2. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

I．根据表中数据，完成下列填空。

物质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(常温下)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。

Ⅱ．将等pH、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。

（3）电离平衡常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）常温下，a点由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度为mol/L。

（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。

（6）25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

填空题普通