醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+ ，下列叙述不正确的是

1. 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^—+ H⁺ ，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 增大 B. $\text{[math]}$ 溶液加少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D. 室温下，欲使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

2. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H⁺+CH₃COO^- ，下列叙述不正确的是

A. 溶液加水稀释或加热均可使CH₃COO^-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的比值将减小

单选题容易

3. 25℃时，下列事实中不能说明HA为弱电解质的是

①HA与NaCl不能反应

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③HA溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

④往 $\text{[math]}$ 的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③④

单选题容易

1. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A. K值越大，反应的转化率越大 B. K的大小与起始浓度有关 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越小

单选题普通

2. 亚磷酸 $\text{[math]}$ 是一种二元弱酸。常温下电离常数 $\text{[math]}$ 。下列正确的是

A. $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 增大 D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 25 ℃时，向0.2 mol·L^-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示

①电离程度　②c(NH₃·H₂O)　③c( $\text{[math]}$ )　④c(H^＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦ $\text{[math]}$ 　⑧c(H^＋)·c(OH^-)

A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③⑥⑦ D. ①②⑤⑥

单选题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2