常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO- ，下列叙述不正确的是

1. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H⁺+CH₃COO^- ，下列叙述不正确的是

A. 溶液加水稀释或加热均可使CH₃COO^-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的比值将减小

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

2. 25℃时，下列事实中不能说明HA为弱电解质的是

①HA与NaCl不能反应

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③HA溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

④往 $\text{[math]}$ 的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③④

单选题容易

3. 下列事实能证明CH₃COOH是弱酸的是

A. 醋酸溶液能使石蕊试液变红 B. 向醋酸溶液中滴加NaHCO₃有气泡产生 C. 等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强 D. 将1 L c(H⁺)=0.1 mol/L醋酸稀释到10 L后，c(H⁺)＞0.01 mol/L

单选题容易

1. 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^—+ H⁺ ，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 增大 B. $\text{[math]}$ 溶液加少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D. 室温下，欲使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸

单选题普通

2. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A. K值越大，反应的转化率越大 B. K的大小与起始浓度有关 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越小

单选题普通

3. 亚磷酸 $\text{[math]}$ 是一种二元弱酸。常温下电离常数 $\text{[math]}$ 。下列正确的是

A. $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 增大 D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

单选题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

3. 要使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

多选题容易

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在]中回收 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的名称是。

(2) “沉砷”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3) 浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4) 写出“脱硫”时 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：，相同条件下，单质硫在水、 $\text{[math]}$ 、酒精三种溶剂中溶解度最小的是。

(5) 写出“还原”时反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 $\text{[math]}$ 结合实现的，第三步则直接电离出 $\text{[math]}$ ，第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ ，则第三步电离方程式为。

(7) 用 $\text{[math]}$ 去除酸性废水中 $\text{[math]}$ 的机理如下(“HS $\text{[math]}$ ”为自由基，“ $\text{[math]}$ ”表示孤电子)，方框中X的化学式为。

流程题困难

3. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通