图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度=×100%)

A. 氨水又名液氨 B. 氨水中共有五种粒子 C. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水外)

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

3. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H⁺+CH₃COO^- ，下列叙述不正确的是

A. 溶液加水稀释或加热均可使CH₃COO^-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的比值将减小

单选题容易

1. 室温下，对于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液中 $\text{[math]}$ 离子的数目为 $\text{[math]}$ B. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体后，溶液的 $\text{[math]}$ 升高 C. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ D. 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ )，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与 $\text{[math]}$ 浓度之和。下列说法正确的是

A. 胃中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了 $\text{[math]}$ 治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大

单选题困难

3. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离： $\text{[math]}$ ，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数 $\text{[math]}$ ，若用定义pH的方式来规定 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 纯液氨达到电离平衡时， $\text{[math]}$ B. 温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15 C. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

单选题普通

1. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B. a、b、c三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是b点 C. 稀释过程中， $\text{[math]}$ 始终保持增大趋势 D. 向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使 $\text{[math]}$ 电离程度增大

多选题普通

2.

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

1. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，三种酸的电离常数如下：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用化学用语说明其原因是。

③物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

④结合电离常数判断， $\text{[math]}$ 进行的比较完全，其理由是。

(3) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。

②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③ $\text{[math]}$ 时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通