工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择(填字母代号)。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

1. 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(结合离子方程式解释)：。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：。

填空题容易

2.

Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO₂的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。(实验前已除去装置中的空气)

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K₂、K₃ ，打开K₁。

①装置B中的现象是。

②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有性。

③装置E和G中NaOH溶液的作用是。

（3）关闭K₁、K₃ ，打开K₂。一段时间后F中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式。

（4）Na₂S₂O₅晶体久置空气中易被氧化为Na₂SO₄ ，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，。

Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

（5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO₂的体积分数为。(已知反应原理为：5SO₂+2MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +4H⁺)

实验探究题容易

3.

某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。

Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 $\text{[math]}$ 固体反应制备 $\text{[math]}$ 气体

（1）制备 $\text{[math]}$ 气体最合适的发生装置是（填写字母），反应的化学方程式为.

Ⅱ．探究 $\text{[math]}$ 的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入 $\text{[math]}$ 流速一致。三次实验现象如下表：

①	②	③
已煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	未煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	己煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

三次实验分别得到如下pH-t图：

（2）A装置中覆盖食用油的目的是。

（3）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为；

曲线②出现骤降，这是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中溶解的发生了氧化还原反应生成；写出实验③中反应的离子方程式为。

Ⅲ．中二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 $\text{[math]}$ 。

（4）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。

（5）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

实验探究题容易

1. 二氧化硫是形成酸雨的主要气体。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测定时间(小时)	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

(1) 此雨水样品是否属于酸雨(填是或否)，pH值变小的主要原因是(用化学方程式表示)。

(2) 用氨水可以吸收SO₂制取铵盐，用足量氨水吸收SO₂的化学方程式为。

(3) 下列措施不能达到二氧化硫减排目的的是_______。 A. 燃料脱硫 B. 尾气除硫 C. 能源替代 D. 植树造林

(4) 向品红溶液中通入SO₂气体后红色消失，该反应中SO₂表现出_______。 A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性

(5) 如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变(填“强”或“弱”)，其原因是(用化学方程式表示)。

(6) 调查表明，氮氧化物也会造成酸雨。柴油机主要排放物为颗粒状物质和氮氧化合物，其中NO约占90%。SCR(选择性催化)技术可以利用尿素溶液热分解生成的NH₃有效降低氮氧化合物的排放。

NH₃和NO反应理论上可以生成N₂以实现尾气的净化，反应过程中氧化剂与还原剂的比为，空气中氮气能够稳定存在的原因是。

(7) 虽然NO₂、SO₂会形成酸雨，但是硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法正确的是_______。 A. 雷雨天气有助于空气中的N₂转化为可供植物吸收的HNO₃ B. PM2.5(微粒直径约为 $\text{[math]}$ )含氮的分散质分散在空气中形成胶体，能产生丁达尔效应 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 D. 酸雨是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

填空题普通

2. 已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为 $\text{[math]}$ ，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为 $\text{[math]}$ ，则该地空气中的 $\text{[math]}$ 含量是 $\text{[math]}$ (结果精确到0.001)。

填空题普通

3.

化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NO_x、SO₂形成酸雨时的转化关系如图所示：

（1）HNO₃的电离方程式为。

（2）SO₂会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是(用化学方程式表示)。

Ⅱ.NO_x、SO₂等均为大气污染物，需处理后才能排放。

（3）用NaOH溶液可以吸收NO_x ，反应的化学方程式如下：

i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

①反应i中，每消耗0.3molNO₂ ，转移电子数为。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）用氨水可以吸收SO₂制取铵盐。

①实验室制取NH₃的化学方程式为。

②用足量氨水吸收SO₂的化学方程式为。

（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NO_x的同时脱除SO₂ ，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO₂的离子方程式为；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是。

填空题普通

1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 属于严重的大气污染物，可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 高温反应消除 $\text{[math]}$ 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是

A. X中S元素的化合价为0价 B. 大气中的 $\text{[math]}$ 必须氧化成 $\text{[math]}$ 才能形成酸雨 C. 在 $\text{[math]}$ 温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 $\text{[math]}$

单选题普通

3. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B. 可发生反应： $\text{[math]}$ (未配平) C. c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明c有漂白性 D. f既有氧化性又有还原性

单选题普通

1. 某小组制备SO₂并探究SO₂与BaCl₂溶液的反应。

(1) 实验I：

室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量50%的H₂SO₄溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答：

①仪器A是(填仪器名称)。

②C可以除去SO₂中可能混有的H₂SO₄蒸气，写出相应的化学方程式：。

(2) D中白色浑浊的理论及可能性分析：

猜测一：SO₂溶于水生成H₂SO₃ ，继而与BaCl₂发生复分解反应，形成BaSO₃白色沉淀。

查阅资料：

i．室温下： $\text{[math]}$ ， K_a1=1.4×10^-2； $\text{[math]}$ ， K_a2=6.0×10^-8； $\text{[math]}$ ， K_sp=5.0×10^-10

ii．室温下，H₂SO₃水溶液中H⁺、 $\text{[math]}$ 浓度与H₂SO₃浓度关系如下图：

①如图可知：当c(H₂SO₃)≥10^-6mol/L时，c(H⁺)与C( $\text{[math]}$ )几乎相等，原因是。

计算可得；此时c( $\text{[math]}$ )=mol/L，实验I条件下(填“可能”或“不可能”)生成BaSO₃白色沉淀。

猜测二：SO₂具有强还原性，可能被溶液或空气中O₂氧化，继而生成BaSO₄白色沉淀。

②写出猜测二对应的离子方程式。

(3) 实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~IV：

编号

Ⅱ

Ⅲ

IV

实验

操作

现象

烧杯中出现白色浑浊

白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清

烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加

①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是。

②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为(填合适的选项)。

a.仅BaSO₃ b.仅BaSO₄ c.BaSO₃和BaSO₄的混合物

③实验IV数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO₄。结合速率相关知识，能够得出结论：。

实验探究题困难

2. 以BaS粗液(含少量BaSO₃、BaCO₃)为原料制备BaCl₂溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1) 一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HClH₂S(填“>”或“＜”)。

②产生S的方程式是。

(2) 经一次脱硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。

(3) 二次脱硫

通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

I.取v₁mLBaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

II.取v₂mLamol·L^-1KBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

V.用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

①II中加入KBr的质量＞g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。

②III中发生的离子反应有Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+ $\text{[math]}$ 、。

③V中滴定至终点的现象是。

④1LBaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

⑤由于Br₂易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。

流程题困难

3. 某小组同学欲研究SO₂及Na₂S₂O₃的性质。

(1) 将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

(2) 利用下图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃；沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式。

(3) 已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1molNa₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和性。

(Ⅱ)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。

实验探究题困难

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B. a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

单选题普通

3. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通