已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是(结果精确到0.001)。

1. 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(结合离子方程式解释)：。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：。

填空题容易

2.

Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO₂的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。(实验前已除去装置中的空气)

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K₂、K₃ ，打开K₁。

①装置B中的现象是。

②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有性。

③装置E和G中NaOH溶液的作用是。

（3）关闭K₁、K₃ ，打开K₂。一段时间后F中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式。

（4）Na₂S₂O₅晶体久置空气中易被氧化为Na₂SO₄ ，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，。

Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

（5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO₂的体积分数为。(已知反应原理为：5SO₂+2MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +4H⁺)

实验探究题容易

3.

某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。

Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 $\text{[math]}$ 固体反应制备 $\text{[math]}$ 气体

（1）制备 $\text{[math]}$ 气体最合适的发生装置是（填写字母），反应的化学方程式为.

Ⅱ．探究 $\text{[math]}$ 的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入 $\text{[math]}$ 流速一致。三次实验现象如下表：

①	②	③
已煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	未煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	己煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

三次实验分别得到如下pH-t图：

（2）A装置中覆盖食用油的目的是。

（3）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为；

曲线②出现骤降，这是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中溶解的发生了氧化还原反应生成；写出实验③中反应的离子方程式为。

Ⅲ．中二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 $\text{[math]}$ 。

（4）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。

（5）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

实验探究题容易

1. 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择(填字母代号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液

(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

填空题困难

2. 二氧化硫是形成酸雨的主要气体。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测定时间(小时)	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

(1) 此雨水样品是否属于酸雨(填是或否)，pH值变小的主要原因是(用化学方程式表示)。

(2) 用氨水可以吸收SO₂制取铵盐，用足量氨水吸收SO₂的化学方程式为。

(3) 下列措施不能达到二氧化硫减排目的的是_______。 A. 燃料脱硫 B. 尾气除硫 C. 能源替代 D. 植树造林

(4) 向品红溶液中通入SO₂气体后红色消失，该反应中SO₂表现出_______。 A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性

(5) 如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变(填“强”或“弱”)，其原因是(用化学方程式表示)。

(6) 调查表明，氮氧化物也会造成酸雨。柴油机主要排放物为颗粒状物质和氮氧化合物，其中NO约占90%。SCR(选择性催化)技术可以利用尿素溶液热分解生成的NH₃有效降低氮氧化合物的排放。

NH₃和NO反应理论上可以生成N₂以实现尾气的净化，反应过程中氧化剂与还原剂的比为，空气中氮气能够稳定存在的原因是。

(7) 虽然NO₂、SO₂会形成酸雨，但是硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法正确的是_______。 A. 雷雨天气有助于空气中的N₂转化为可供植物吸收的HNO₃ B. PM2.5(微粒直径约为 $\text{[math]}$ )含氮的分散质分散在空气中形成胶体，能产生丁达尔效应 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 D. 酸雨是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

填空题普通

3.

化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NO_x、SO₂形成酸雨时的转化关系如图所示：

（1）HNO₃的电离方程式为。

（2）SO₂会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是(用化学方程式表示)。

Ⅱ.NO_x、SO₂等均为大气污染物，需处理后才能排放。

（3）用NaOH溶液可以吸收NO_x ，反应的化学方程式如下：

i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

①反应i中，每消耗0.3molNO₂ ，转移电子数为。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）用氨水可以吸收SO₂制取铵盐。

①实验室制取NH₃的化学方程式为。

②用足量氨水吸收SO₂的化学方程式为。

（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NO_x的同时脱除SO₂ ，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO₂的离子方程式为；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是。

填空题普通

1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 属于严重的大气污染物，可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 高温反应消除 $\text{[math]}$ 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是

A. X中S元素的化合价为0价 B. 大气中的 $\text{[math]}$ 必须氧化成 $\text{[math]}$ 才能形成酸雨 C. 在 $\text{[math]}$ 温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 $\text{[math]}$

单选题普通

3. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B. 可发生反应： $\text{[math]}$ (未配平) C. c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明c有漂白性 D. f既有氧化性又有还原性

单选题普通

1. 钼广泛应用于微量肥料、汽车喷涂以及催化剂等。以钼精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备高纯度钼的工艺流程如图所示。

已知：①“焙烧”的含钼产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 具有酸性氧化物类似的性质，“滤液”中的主要阳离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) “焙烧”时采用高压通入空气，其目的是。

(2) “焙烧”的气体产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，检验这两种气体时，将气体依次通过品红溶液、 $\text{[math]}$ 、品红溶液、澄清石灰水。

①X是(填一种)。

②第二次将气体通过品红溶液的目的是。

③写出 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(3) “除杂”中发生反应： $\text{[math]}$ ，该反应能完全进行的原因是。

(4) 将钼酸铵发生“焙解”反应产生的两种气体依次通过无水 $\text{[math]}$ 粉末(甲)、酚酞溶液(乙)，发现甲变蓝色，乙变红色，则这两种气体是(填化学式)。

(5) 分别利用 $\text{[math]}$ 、木炭(氧化产物为 $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制备等质量 $\text{[math]}$ ，消耗还原剂的相对质量如图所示。

代表还原剂c的是_______(填字母)。

A. Al B. 木炭 C. $\text{[math]}$ D. CO

流程题普通

2. 某化学实验小组同学为探究 $\text{[math]}$ 的性质，设计如图所示装置(夹持装畳已略去)。

(1) 装置A中盛放 $\text{[math]}$ 固体的仪器名称为；在其中发生的化学反应方程式为。

(2) 实验前要在装置A中先鼓入 $\text{[math]}$ ，目的是。

(3) 装置A产生的 $\text{[math]}$ 进入到装置B中：若溶液X为品红溶液，装置B出现的现象是：；若溶液X为 $\text{[math]}$ 溶液，装置B无明显现象，将其中溶液分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式是：甲，乙；若溶液X为 $\text{[math]}$ 溶液，装置B中的现象是：，该反应体现了 $\text{[math]}$ 的性。

(4) 仪器b中盛装的药品Y是碱石灰，其作用为。

(5) 为测定尾气中 $\text{[math]}$ 的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液。若管道中尾气流量为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 溶液恰好褪色，假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收，则该尾气样品中 $\text{[math]}$ 的含量为g/L。

实验探究题普通

3. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(3) 装置A中反应的化学方程式是。

(4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

实验探究题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B. a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

单选题普通

3. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通