二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。

1. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。

(1) 合作学习第一小组用 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取 $\text{[math]}$ ，某微型实验装置图示如图，在注射器中吸入少量 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取 $\text{[math]}$ 的反应原理：，并在图上补充完成实验设计以验证 $\text{[math]}$ 的氧化性。

(2) 合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

将制得的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式。

该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图。

①仪器C的名称是；B中试剂的作用是。

②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为是否正确？(填“合理”或“不合理”)，简述理由：。

(3) 合作学习第三小组进行以下探究。

实验任务：探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥 $\text{[math]}$	通过 $\text{[math]}$ 溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水后通入 $\text{[math]}$	通入 $\text{[math]}$ ，溶液开始褪色，通过 $\text{[math]}$ ，溶液完全褪色
3	向品红水溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液瞬间完全褪色
4	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液约 $\text{[math]}$ 后完全褪色

①依据实验1和2可得出结论。

②依据实验2、3和4，可推测 $\text{[math]}$ 使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为。

【考点】

二氧化硫的性质;

【答案】

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实验探究题困难

1. 二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO₂ 与 Na₂S 的反应。回答下列问题：

(1) ClO₂ 的制备(已知：SO₂＋2NaClO₃＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋2NaHSO₄；SO₂易溶于水，可使品红溶液褪色)

①装置 A 中反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的 ClO₂ ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→(按气流方向，用小写字母表示)

③装置 C 的作用是。

(2) ClO₂ 与 Na₂S 的反应

将上述收集到的 ClO₂ 用 N₂ 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量中溶液于试管甲中，低价品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无___________生成
去少量中荣誉于试管乙中，加入Ba(OH)₂溶液，振荡	②___________	有 $\text{[math]}$ 生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中___________。	有白色沉淀生成	有Cl⁻生成