实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。盛装浓硫酸的仪器名称是。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是。实验室检验的方法是。

1. 实验室探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。

盛装浓硫酸的仪器名称是。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。若将 $\text{[math]}$ 换成氨水，Y中产生白色沉淀是。实验室检验 $\text{[math]}$ 的方法是。

【考点】

二氧化硫的性质;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 化石燃料燃烧会产生大气污染物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 $\text{[math]}$ ，［ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水溶液中完全电离］，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为。

填空题容易

2. 某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究 $\text{[math]}$ 的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	-76.1	16.8
沸点/℃	-10	45

甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中 $\text{[math]}$ 催化氧化的反应，其化学方程式为 $\text{[math]}$ ；装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了 $\text{[math]}$ 的性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

实验探究题容易

3. 硫酸酸雨的形成有2种过程，试写出其中一种。

填空题容易

1. 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置(略去部分夹持装置)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：i．NOSO₄H是白色固体，遇水易分解为H₂SO₄、HNO₃和NO，溶于浓硫酸不发生分解；

ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO₂反应制备亚硝酰硫酸，原理为 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器M的名称为。

(2) 用Na₂SO₃和70%H₂SO₄在装置A中制取SO₂气体时，发生反应的化学方程式为。

(3) 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为：。

a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→f．(填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用)

(4) 为了控制通入B中的SO₂的速率，可以采取的措施是；若去掉装置C会导致制得的NOSO₄H的量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5) 反应过程中，NOSO₄H的物质的量和HNO₃的物质的量随时间的变化关系如图所示：

试分析n(HNO₃消耗)：n(NOSO₄H生成)>1的原因：。

(6) 测定NOSO₄H产品的纯度。

准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L^-1KMnO₄标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出(不考虑硝酸的分解)，冷却至室温，用0.5mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄标准溶液的体积为18.00mL。

已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO₃ ，自身被还原为Mn²⁺。

①滴定终点的现象为。

②亚硝酰硫酸的纯度为%。

实验探究题普通