S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

1. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1) 某实验小组设计的制取并验证 $\text{[math]}$ 部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：。若生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

②装置C、D中溶液均褪色， $\text{[math]}$ 体现的性质依次是、。

(2) 以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为。

②物质B的化学式为。以 $\text{[math]}$ 为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量共mol。

③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH₃ ，理由是。

【考点】

二氧化硫的性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验：

请回答：

(1) 装置A中仪器a名称为。

(2) 下列能作为SO₂尾气处理试剂的有。

A．酸性KMnO₄溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl₂溶液　　E．浓HNO₃

(3) 装置B中产生了白色沉淀，其成分是。推测B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与 $\text{[math]}$ 反应；

观点3：装置内的氧气将SO₂氧化

①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是。

②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。

③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是。

(4) 若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO₃)₃替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式。

实验探究题普通

某化学兴趣小组想探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应历程。

Ⅰ．利用如图装置制备 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称。

（2）b中反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的性。

Ⅱ．利用探究溶液与 $\text{[math]}$ 的反应

（3）兴趣小组预测， $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置 $\text{[math]}$ 后变回黄色，静置 $\text{[math]}$ 后，变为浅绿色。

（4）探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的主要微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 无关。物质A的化学式为。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 无关，主要与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 有关。推测理由是。

实验探究题普通

3. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1) A中发生反应的化学方程式为 (用双线桥标出电子转移情况)。

(2) B中的现象是，体现SO₂的性质。

(3) C中的现象是，Na₂S在反应中做剂。

(4) D中氯水褪色，写出该反应的化学方程式

(5) E的作用是，离子方程式为。

实验探究题普通