实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

1. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

【考点】

二氧化硫的性质; 性质实验方案的设计; 制备实验方案的设计;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A. Cl₂ B. NO₂ C. H₂S D. NH₃

单选题容易

和

都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）

A. 对应水化物为强酸 B. 具有氧化性 C. 通入

溶液产生白色沉淀 D. 能使品红溶液褪色

单选题容易

3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A. ¹⁴C可用于文物年代的鉴定 B. BaCO₃在医学上可用作钡餐 C. 明矾可用于饮用水消毒 D. 高纯度的SiO₂可用于制光电池

单选题容易

1. 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO₂112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1。

A. 0.1 B. 0.05 C. 0.01 D. 0.005

单选题普通

2. 工业上常用碱性 $\text{[math]}$ 废液吸收 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ ，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 是催化剂，中间产物只有 $\text{[math]}$ B. 在反应过程中产生的 $\text{[math]}$ 可加快对 $\text{[math]}$ 的吸收 C. $\text{[math]}$ 也可用于脱硫，且脱硫效果比 $\text{[math]}$ 更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。

下列说法错误的是（）

A. 试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B. 浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 $\text{[math]}$ C. 将铜丝下端卷成螺旋状能提高 $\text{[math]}$ 的生成速率 D. 反应后，有 $\text{[math]}$ 生成，试管①中的溶液呈蓝色

单选题普通

1. 向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂ ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A. 白色沉淀是FeSO₃ B. 白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C. 白色沉淀是BaSO₄ D. FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

多选题普通

2. （多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）

A. SO₂能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B. SO₂能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C. 浓硫酸和Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓硫酸只表现酸性 D. 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

多选题普通

1. SO₂是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：

(1) Ⅰ．燃煤烟气中含有SO₂ ，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是____(填标号)。 A. 氨水 B. CaCl₂溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. 石灰乳

(2) 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①该反应中的FeSO₄作用是；

②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO₂时，消耗O₂的物质的量为mol。

(3) Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

用装置A制备SO₂气体，发生反应的化学方程式为。

(4) 反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为，D中现象为。

(5) 某同学将SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是(用化学方程式表示)。

(6) 装置C的作用是。

实验探究题困难

2. $\text{[math]}$ 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。

(1) $\text{[math]}$ 的制备

实验室可用 $\text{[math]}$ 固体和75%硫酸制备 $\text{[math]}$ ，其化学方程式是：。

(2) $\text{[math]}$ 的收集

为收集纯净的 $\text{[math]}$ 可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→e。

(3) $\text{[math]}$ 的性质探究

ⅰ）探究 $\text{[math]}$ 与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：

①计算0～50s烧瓶内 $\text{[math]}$ 的变化速率 $\text{[math]}$ 。

②ab段变化及溶液的pH减小，表明 $\text{[math]}$ 与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化	$\text{[math]}$
	$\text{[math]}$

若，证明该反应产物不稳定。

ⅱ）探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的原因

操作1：将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、。

已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。

④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是 $\text{[math]}$ 请完成表格。

操作2	现象
	不褪色

实验探究题普通

3. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂+2SO₂↑+2H₂O)

(1) 有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为。

(2) 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂ ，装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是。

②装置H的作用为。

(3) 兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为；

②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为。

实验探究题困难