A. H⁺ B. SO₄^2- C. Ba²⁺ D. Fe²⁺

A. 0.1 B. 0.05 C. 0.01 D. 0.005

A. 是催化剂，中间产物只有 B. 在反应过程中产生的可加快对的吸收 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为

A. 白色沉淀是FeSO₃ B. 白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C. 白色沉淀是BaSO₄ D. FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

(1) 合作学习第一小组用的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取 ， 某微型实验装置图示如图，在注射器中吸入少量的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取的反应原理：，并在图上补充完成实验设计以验证的氧化性。

(2) 合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式。

该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图。

①仪器C的名称是；B中试剂的作用是。

②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为是否正确？(填“合理”或“不合理”)，简述理由：。

(3) 合作学习第三小组进行以下探究。

实验任务：探究使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥	通过溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中加入蒸馏水后通入	通入 ， 溶液开始褪色，通过 ， 溶液完全褪色
3	向品红水溶液中加溶液	溶液瞬间完全褪色
4	向品红水溶液中加入溶液	溶液约后完全褪色

①依据实验1和2可得出结论。

②依据实验2、3和4，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为。

(1) 步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是。 (2) C装置中NaOH溶液的作用是；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是。 (3) 有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是。 (4) 步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、。 (5) 步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是。 (6) 步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是，过滤出的滤渣是。

(1) 请写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和方向。 (2) 二氧化硫具有___________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物性质 C. 还原性 D. 氧化性 (3) 实验中观察到，品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的； (4) 澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化硫的； (5) 溴水褪色，这是由于二氧化硫的； (6) 请写出用NaOH处理尾气的化学反应方程式。 (7) 反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀。将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解，发现溶液为色。 (8) 浓硫酸具有强氧化性，除了能使金属氧化，还能和C在加热的条件下发生反应，请写出该反应的化学反应方程式。

A. 与浓硫酸反应，只体现 的酸性 B. a处变红，说明 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成

A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性 溶液中：

A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性