A. 0.1 B. 0.05 C. 0.01 D. 0.005

A. 是催化剂，中间产物只有 B. 在反应过程中产生的可加快对的吸收 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为

A. 试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B. 浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 C. 将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率 D. 反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色

A. 白色沉淀是FeSO₃ B. 白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C. 白色沉淀是BaSO₄ D. FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

A. SO₂能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B. SO₂能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C. 浓硫酸和Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓硫酸只表现酸性 D. 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

(1) 装置A中反应的化学方程式为。 (2) 实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。 (3) 实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是。 (4) 取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为(写化学式)。

②原试管D中反应的化学方程式为。

(5) 用如图装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填

标号)：

a．品红溶液                           b．酸性KMnO₄溶液

c．饱和NaHCO₃溶液             d．饱和NaHSO₃溶液

X为，Y为b，Z为。

(1) 盛装仪器名称是。 (2) 装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装_______(填代号)。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和溶液 (3) C装置可以验证具有性(选填“氧化性”、“还原性”)，相关现象为。 (4) 试管D中发生反应的离子方程式为。 (5) 装置E的作用是，装置F中的试剂为溶液。 (6) 煤燃烧会产生含的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为 ， 请写出该反应化学方程式。

(1) 某同学设计如图实验测定硫酸浓度

实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。

正确的先后操作顺序是(填字母)。

(2) 已知具有还原性，可以还原 ， 也可以与发生反应。

①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为。

②将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若，说明还原性： ， 写出该反应的离子方程式：。

(3) 为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。

实验I：

实验II：

已知： ， 实验I中得到的黑色固体为。

①实验I通入时反应的离子方程式为，实验II通入时反应的离子方程式为。

②实验II若消耗 ， 则生成个。

A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性 溶液中：

A. 与浓硫酸反应，只体现 的酸性 B. a处变红，说明 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成

A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性