标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为___

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1. 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO₂112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1。

A. 0.1 B. 0.05 C. 0.01 D. 0.005

【考点】

二氧化硫的性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A. Cl₂ B. NO₂ C. H₂S D. NH₃

单选题容易

和

都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）

A. 对应水化物为强酸 B. 具有氧化性 C. 通入

溶液产生白色沉淀 D. 能使品红溶液褪色

单选题容易

3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A. ¹⁴C可用于文物年代的鉴定 B. BaCO₃在医学上可用作钡餐 C. 明矾可用于饮用水消毒 D. 高纯度的SiO₂可用于制光电池

单选题容易

1. 将一定量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，再加入适量BaCl₂溶液，一定会大量增加的是（）

A. H⁺ B. SO₄^2- C. Ba²⁺ D. Fe²⁺

单选题普通

2. 工业上常用碱性 $\text{[math]}$ 废液吸收 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ ，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 是催化剂，中间产物只有 $\text{[math]}$ B. 在反应过程中产生的 $\text{[math]}$ 可加快对 $\text{[math]}$ 的吸收 C. $\text{[math]}$ 也可用于脱硫，且脱硫效果比 $\text{[math]}$ 更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。

下列说法错误的是（）

A. 试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B. 浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 $\text{[math]}$ C. 将铜丝下端卷成螺旋状能提高 $\text{[math]}$ 的生成速率 D. 反应后，有 $\text{[math]}$ 生成，试管①中的溶液呈蓝色

单选题普通

1. 向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂ ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A. 白色沉淀是FeSO₃ B. 白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C. 白色沉淀是BaSO₄ D. FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

多选题普通

1. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为Cl^-。无水NaClO₂晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO₂(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。

②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。

(1) “ClO₂发生器”中：

①NaClO₃溶液与SO₂反应的方程式为：2NaClO₃+SO₂=Na₂SO₄+2ClO₂ ， NaClO₃中Cl的化合价为；标准状况下若产生2.24LClO₂ ，则转移的电子物质的量为。

②ClO₂发生器中鼓入空气的目的是(填字母)。

a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性

b．稀释ClO₂ ，以防分解爆炸

c．将NaClO₃还原为ClO₂

(2) “吸收塔”中：

①H₂O₂作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是：

a．使ClO₂液化、易被吸收；b．。

(3) 结晶：NaClO₂溶解度曲线如图所示，从NaClO₂溶液中获得无水NaClO₂晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作为先将NaClO₂溶液加热至(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再冷却至结晶(填字母序号)、过滤、洗涤、干燥。

a．略高于38℃ b．略低于38℃ c．略高于60℃ d．略低于60℃

流程题困难

2. 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法I	用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化为(NH₄)₂SO₄
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂

(1) 如果不对燃煤烟气脱硫，易形成酸雨，酸雨一般指的是pH小于的降雨；为减少酸雨的产生，可采取的措施有(填序号)。

①把工厂烟囱造高；②化石燃料脱硫；③开发新能源；④在已酸化的土壤中加石灰。

(2) 方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃＋SO₂＋H₂O=(NH₄)₂SO₃、。

(3) 用方法I脱硫时，能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有(填字母)。

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气快速通过氨水

(4) 方法Ⅱ中CO将SO₂还原为S时，自身转化为(填化学式)。

(5) 对方法Ⅲ吸收SO₂后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的反应。

(6) 某兴趣小组为了测定燃煤烟气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的燃煤烟气2.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄。在所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试计算该燃煤烟气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)。

综合题普通

3. 氨基磺酸(H₂NSO₃H，摩尔质量M为97g/mol)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应： $\text{[math]}$ 。实验室用羟胺(NH₂OH)和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO₂ ，根据下列装置回答相关问题：

(1) 气流从左至右，导管接口连接顺序为a→(装置可以重复使用)。

(2) 实验过程中，先旋开(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。

(3) D装置可以用下列装置替代的是(填标号)。

a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶

c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管

(4) 下列说法正确的是(填标号)。

a．C装置应采用热水浴控制温度 b．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物

c．本实验应在通风橱中进行 d．A装置中用硫酸换成98%可以加快化学反应速率

(5) 产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

1. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B. a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

单选题普通

2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通