Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(实验前已除去装置中的空气)（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）关闭K2、K3 ，打开K1。①装置B中的现象是。②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有性。③装置E和G中NaOH溶液的作用是。（3）关闭K1、K3 ，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式。（4）Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4 ，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，。Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。（5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数为。(已知反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+)

1. 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(结合离子方程式解释)：。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：。

填空题容易

2.

某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。

Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与 $\text{[math]}$ 固体反应制备 $\text{[math]}$ 气体

（1）制备 $\text{[math]}$ 气体最合适的发生装置是（填写字母），反应的化学方程式为.

Ⅱ．探究 $\text{[math]}$ 的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入 $\text{[math]}$ 流速一致。三次实验现象如下表：

①	②	③
已煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	未煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	己煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

三次实验分别得到如下pH-t图：

（2）A装置中覆盖食用油的目的是。

（3）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为；

曲线②出现骤降，这是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中溶解的发生了氧化还原反应生成；写出实验③中反应的离子方程式为。

Ⅲ．中二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 $\text{[math]}$ 。

（4）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。

（5）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

实验探究题容易

3. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na₂SO₃)的仪器名称是，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO₂ ，还缺少的仪器有，写出用铜片制取SO₂的化学方程式。

(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO₂具有(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)装置D的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

实验探究题容易

1. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1) 某实验小组设计的制取并验证 $\text{[math]}$ 部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：。若生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

②装置C、D中溶液均褪色， $\text{[math]}$ 体现的性质依次是、。

(2) 以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为。

②物质B的化学式为。以 $\text{[math]}$ 为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量共mol。

③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH₃ ，理由是。

实验探究题普通

2. 某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验：

请回答：

(1) 装置A中仪器a名称为。

(2) 下列能作为SO₂尾气处理试剂的有。

A．酸性KMnO₄溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl₂溶液　　E．浓HNO₃

(3) 装置B中产生了白色沉淀，其成分是。推测B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与 $\text{[math]}$ 反应；

观点3：装置内的氧气将SO₂氧化

①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是。

②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。

③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是。

(4) 若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO₃)₃替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式。

实验探究题普通

3.

某化学兴趣小组想探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应历程。

Ⅰ．利用如图装置制备 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称。

（2）b中反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的性。

Ⅱ．利用探究溶液与 $\text{[math]}$ 的反应

（3）兴趣小组预测， $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置 $\text{[math]}$ 后变回黄色，静置 $\text{[math]}$ 后，变为浅绿色。

（4）探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的主要微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 无关。物质A的化学式为。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 无关，主要与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 有关。推测理由是。