某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体（1）制备气体最合适的发生装置是（填写字母），反应的化学方程式为.Ⅱ．探究的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表：①②③已煮沸的溶液未煮沸的溶液己煮沸的溶液无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成三次实验分别得到如下pH-t图：（2）A装置中覆盖食用油的目的是。（3）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的发生了氧化还原反应生成；写出实验③中反应的离子方程式为。Ⅲ．中二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。（4）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式。（5）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为。

1. 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(结合离子方程式解释)：。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：。

填空题容易

2.

Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO₂的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。(实验前已除去装置中的空气)

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K₂、K₃ ，打开K₁。

①装置B中的现象是。

②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有性。

③装置E和G中NaOH溶液的作用是。

（3）关闭K₁、K₃ ，打开K₂。一段时间后F中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式。

（4）Na₂S₂O₅晶体久置空气中易被氧化为Na₂SO₄ ，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，。

Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

（5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO₂的体积分数为。(已知反应原理为：5SO₂+2MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +4H⁺)

实验探究题容易

3. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na₂SO₃)的仪器名称是，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO₂ ，还缺少的仪器有，写出用铜片制取SO₂的化学方程式。

(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO₂具有(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)装置D的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

实验探究题容易

1. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1) 某实验小组设计的制取并验证 $\text{[math]}$ 部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：。若生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

②装置C、D中溶液均褪色， $\text{[math]}$ 体现的性质依次是、。

(2) 以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为。

②物质B的化学式为。以 $\text{[math]}$ 为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量共mol。

③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH₃ ，理由是。

实验探究题普通

2. 某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验：

请回答：

(1) 装置A中仪器a名称为。

(2) 下列能作为SO₂尾气处理试剂的有。

A．酸性KMnO₄溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl₂溶液　　E．浓HNO₃

(3) 装置B中产生了白色沉淀，其成分是。推测B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与 $\text{[math]}$ 反应；

观点3：装置内的氧气将SO₂氧化

①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是。

②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。

③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是。

(4) 若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO₃)₃替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式。

实验探究题普通

3.

某化学兴趣小组想探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应历程。

Ⅰ．利用如图装置制备 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称。

（2）b中反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的性。

Ⅱ．利用探究溶液与 $\text{[math]}$ 的反应

（3）兴趣小组预测， $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置 $\text{[math]}$ 后变回黄色，静置 $\text{[math]}$ 后，变为浅绿色。

（4）探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的主要微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 无关。物质A的化学式为。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 无关，主要与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 有关。推测理由是。

实验探究题普通

1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 属于严重的大气污染物，可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 高温反应消除 $\text{[math]}$ 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是

A. X中S元素的化合价为0价 B. 大气中的 $\text{[math]}$ 必须氧化成 $\text{[math]}$ 才能形成酸雨 C. 在 $\text{[math]}$ 温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 $\text{[math]}$

单选题普通

3. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B. 可发生反应： $\text{[math]}$ (未配平) C. c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明c有漂白性 D. f既有氧化性又有还原性

单选题普通

1. 钼广泛应用于微量肥料、汽车喷涂以及催化剂等。以钼精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备高纯度钼的工艺流程如图所示。

已知：①“焙烧”的含钼产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 具有酸性氧化物类似的性质，“滤液”中的主要阳离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) “焙烧”时采用高压通入空气，其目的是。

(2) “焙烧”的气体产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，检验这两种气体时，将气体依次通过品红溶液、 $\text{[math]}$ 、品红溶液、澄清石灰水。

①X是(填一种)。

②第二次将气体通过品红溶液的目的是。

③写出 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(3) “除杂”中发生反应： $\text{[math]}$ ，该反应能完全进行的原因是。

(4) 将钼酸铵发生“焙解”反应产生的两种气体依次通过无水 $\text{[math]}$ 粉末(甲)、酚酞溶液(乙)，发现甲变蓝色，乙变红色，则这两种气体是(填化学式)。

(5) 分别利用 $\text{[math]}$ 、木炭(氧化产物为 $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制备等质量 $\text{[math]}$ ，消耗还原剂的相对质量如图所示。

代表还原剂c的是_______(填字母)。

A. Al B. 木炭 C. $\text{[math]}$ D. CO

流程题普通

2. 某化学实验小组同学为探究 $\text{[math]}$ 的性质，设计如图所示装置(夹持装畳已略去)。

(1) 装置A中盛放 $\text{[math]}$ 固体的仪器名称为；在其中发生的化学反应方程式为。

(2) 实验前要在装置A中先鼓入 $\text{[math]}$ ，目的是。

(3) 装置A产生的 $\text{[math]}$ 进入到装置B中：若溶液X为品红溶液，装置B出现的现象是：；若溶液X为 $\text{[math]}$ 溶液，装置B无明显现象，将其中溶液分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式是：甲，乙；若溶液X为 $\text{[math]}$ 溶液，装置B中的现象是：，该反应体现了 $\text{[math]}$ 的性。

(4) 仪器b中盛装的药品Y是碱石灰，其作用为。

(5) 为测定尾气中 $\text{[math]}$ 的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液。若管道中尾气流量为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 溶液恰好褪色，假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收，则该尾气样品中 $\text{[math]}$ 的含量为g/L。

实验探究题普通

3. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(3) 装置A中反应的化学方程式是。

(4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

实验探究题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B. a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

单选题普通

3. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

①	②	③
已煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	未煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液	己煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成