1.
某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。
(1)
实验I：
(2)
D中白色浑浊的理论及可能性分析：
(3)
实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~IV：
室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答：
①仪器A是(填仪器名称)。
②C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式：。
猜测一：SO2溶于水生成H2SO3 ， 继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色沉淀。
查阅资料：
i． 室温下： ， Ka1=1.4×10-2；
， Ka2=6.0×10-8；
， Ksp=5.0×10-10
ii．室温下，H2SO3水溶液中H+、浓度与H2SO3浓度关系如下图：
①如图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol/L时，c(H+)与C()几乎相等，原因是。
计算可得；此时c()=mol/L，实验I条件下(填“可能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。
猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白色沉淀。
②写出猜测二对应的离子方程式。
编号 | Ⅱ | Ⅲ | IV |
实验 操作 |
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现象 | 烧杯中出现白色浑浊 | 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 | 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加 |
①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是。
②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为(填合适的选项)。
a.仅BaSO3 b.仅BaSO4 c.BaSO3和BaSO4的混合物
③实验IV数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出结论：。
【考点】
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
二氧化硫的性质;
化学实验方案的评价;
