化学小组实验探究与溶液的反应。

1. 化学小组实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

(1) 实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 $\text{[math]}$ ，将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液 $\text{[math]}$ 和白色沉淀 $\text{[math]}$ 。

浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。

对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 $\text{[math]}$ 可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或二者混合物。

(资料： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

(2) 实验二：验证 $\text{[math]}$ 的成分

①写出 $\text{[math]}$ 溶于氨水的离子方程式：。

②加入盐酸后沉淀 $\text{[math]}$ 大部分溶解，剩余少量沉淀 $\text{[math]}$ 。推断 $\text{[math]}$ 中一定含有。(填化学式)

根据沉淀 $\text{[math]}$ 的存在，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：

途径1：实验一中， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 。

途径2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 。

(3) 实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径

①向溶液 $\text{[math]}$ 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未出现白色沉淀，可判断 $\text{[math]}$ 中不含 $\text{[math]}$ 。做出判断的理由：。

②实验三的结论：。

(4) 实验一中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式是。

根据物质性质分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成。

(5) 根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中 $\text{[math]}$ 更易被氧化为 $\text{[math]}$ ；②。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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实验探究题困难

碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[ $\text{[math]}$ ]并测定碘酸钙的 $\text{[math]}$ 方法如下。

Ⅰ．六水合碘酸钙的制备

已知： $\text{[math]}$ 。

①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；

②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，析出白色沉淀；

③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。

（1）仪器a的名称为，装置b的作用是。

（2）步骤①中加热方式是，判断反应完全的现象是。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是。

Ⅱ．测定碘酸钙的 $\text{[math]}$

称取m g样品并配成饱和溶液，取 $\text{[math]}$ 该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀 $\text{[math]}$ ，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。测定过程中发生下列反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

（5）指示剂为(填试剂)，滴定终点现象为。

（6） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$	氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%		产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$