①反应体现出酸性关系：HClH₂S(填“>”或“＜”)。

②产生S的方程式是。

通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

I.取v₁mLBaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

II.取v₂mLamol·L^-1KBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

V.用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

①II中加入KBr的质量＞g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。

②III中发生的离子反应有Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+、。

③V中滴定至终点的现象是。

④1LBaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

⑤由于Br₂易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。