已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3 ℃,苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:
试根据上述信息回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是,乙醚溶液中所溶解的主要成分是。
(2)操作Ⅱ的名称是,产品甲是。
(3)操作Ⅲ的名称是,产品乙是。
(4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是(填“a”、“b”、“c”或“d”),收集产品甲的适宜温度为。
实验步骤:
I.向三口烧瓶中加入水,再加入微量的溴化四丁基铵(结构如图)。加热待温度达到 , 恒温分批共加入对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。
溴化四丁基铵
Ⅱ.反应结束后趁热过滤,洗涤固体,合并洗涤液。
Ⅲ.向滤液中加入 , 调节至 , 析出黄白色沉淀。待沉淀完全后,过滤,洗涤。经过重结晶,得到对硝基苯甲酸。
熔点
沸点
溶解性
对硝基甲苯
51.3
238(易升华)
不溶于水,溶于乙醇
对硝基苯甲酸
242
-
微溶于水,溶于乙醇
回答下列问题:
Ⅰ.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
②R-OH+HBr→R-Br+H2O
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下:
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1溴丁烷
密度/(g·cm-3)
0.78
1.46
0.81
1.27
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
(1)溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是________。
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的错误的是___________。
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2 , 下列物质中最适合的是___________。
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,目的是:________,但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏,其原因:________。
Ⅱ.在NaOH溶液中发生水解反应,历程如下:
已知:①反应能量图如下:
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表:
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0
(6)下列说法正确的是___________
(7)写出检验中溴元素的方法:________
(8)下列化学用语表述正确的是___________
物质
性质
145.8
364.5
易溶于乙醚、可溶于等非极性有机溶剂
在空气中易吸潮而水解
46.2
难溶于水
有毒,易挥发
①的电子式为。
②装置D的名称为,装置D中盛放的药品可以是。
③装置C的作用是,该实验中的冷凝水应从口进入。检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚,加热A至乙醚完全挥发,其目的是。
①写出水解生成的化学方程式为。
②该实验滴定到达终点的现象为。
③根据实验数据计算,样品中的质量分数为(保留三位有效数字)。
下列叙述正确的是
反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下:
沸点/
熔点/
甲醇
64.7
易溶于水
3,二甲氧基苯酚
172~175
33~36
易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
下列说法不正确的是
已知:ⅰ.的制备反应:。ⅱ.的熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性高
已知:①温度高于60℃时,分解成和;
②在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体,能与许多化学物质发生爆炸性反应,对热、震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸。
已知反应原理为:
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2
②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
其中Fe3O4中Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示。
①用该法处理废水后,溶液的pH。(填“降低”“升高”或“不变”)
②写出过程④反应的离子方程式。
③反应历程中虚线方框内NO生成N2的过程可描述为。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是( )