高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是（）

1. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【考点】

氧化还原反应; 制备实验方案的设计;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

2. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

单选题容易

3. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A. 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C. 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D. 热空气吹出法从海水中提溴

单选题容易

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B. 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C. 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D. 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

单选题普通

1. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：．

填空题普通

3. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A. HClO B. Al₂O₃ C. N₂O₃ D. SiO₂

多选题普通

1. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

2. 亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸钠。

已知：①浓度较高的ClO₂易分解爆炸；

②ClO₂极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11 ℃；

③已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：

温度	< 38 ℃	38～60 ℃	>60 ℃
析出晶体	NaClO₂∙3H₂O	NaClO₂	分解成NaClO₃和NaCl

(1) 装有NaClO₃的仪器名称为。

(2) A为ClO₂发生装置，其中甲醇的作用是，反应过程中需持续通入二氧化碳，其目的是。

(3) ClO₂气体与装置B中混合溶液反应生成NaClO₂ ，写出该反应的离子方程式，B装置采用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因是：①减少H₂O₂分解；②。

(4) 若需从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理操作顺序(填字母序号)：→趁热过滤→→ 低于60 ℃真空干燥得成品。

a.55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c.50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤

(5) 测定获得固体中NaClO₂的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5 g样品，加入蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，发生反应ClO $\text{[math]}$ + 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O + 2I₂+ Cl^- ，将所得溶液稀释成500 mL，然后取10.00 mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol∙L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。

①滴定终点的现象是；

②所获得固体中NaClO₂的纯度为。

实验探究题普通

3. 氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 气体：用 $\text{[math]}$ 作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下：

步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。

步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。

(1) 氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现性。

(2) 除水外，该工艺中可循环利用的物质是。(写化学式)

(3) 氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是(用离子方程式表示)。

(4) 步骤2中析出氯酸钾的原因是。

(5) 某实验小组利用图1装置对 $\text{[math]}$ ，制氧气进行了探究， $\text{[math]}$ 分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2：

由图可知：

① $\text{[math]}$ 的分解温度(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)， $\text{[math]}$ 的分解率为。

实验探究题普通