苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：下列叙述正确的是

1. 丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用下列装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 该反应可用水浴加热 B. 该制备反应为消去反应 C. 分水器需预先加水至支管口处 D. 得到的粗产品需蒸馏提纯

单选题容易

1. 间三苯酚可用于合成重要的有机合成中间体3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚，反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：

物质	沸点/ $\text{[math]}$	熔点/ $\text{[math]}$	溶解性
甲醇	64.7	$\text{[math]}$	易溶于水
3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法不正确的是

A. 该反应属于取代反应 B. 分离出甲醇的操作是蒸馏 C. 洗涤时，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去有机层中的氯化氢 D. 间苯三酚与3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚均可以和浓溴水反应

单选题普通

2. 实验室由环己醇（

）制备环己酮（

）的过程如下，下列说法不正确的是（）

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。

A. 分批加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤

单选题普通

3. 钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $\text{[math]}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A. 工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg B. “真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和 $\text{[math]}$ 的沸点，使其气化分离出去 C. 高温还原过程中可通入 $\text{[math]}$ 作保护气 D. “电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂

单选题普通

1.

Ⅰ．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

①NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

②R-OH＋HBr→R-Br＋H₂O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。

有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1溴丁烷
密度/(g·cm^-3)	0.78	1.46	0.81	1.27
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________。

（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的错误的是___________。

A. 减少副产物烯和醚的生成	B. 减少Br₂的生成
C. 减少HBr的挥发	D. 水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是___________。

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：________，但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：________。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：①反应能量图如下：

②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0

（6）下列说法正确的是___________

A. $\text{[math]}$ 中碳原子为sp³杂化

B. 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响

C. 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关

（7）写出检验 $\text{[math]}$ 中溴元素的方法：________

（8）下列化学用语表述正确的是___________

A. 二氧化碳的电子式：

B. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)₂悬浊液并加热的离子方程式 $\text{[math]}$

C. 向小苏打溶液中加入醋酸： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 的质谱图：

实验探究题困难

2.

硫酸四氨合铜晶体[ $\text{[math]}$ ]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：

Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ 溶液将废铜片在20%的 $\text{[math]}$ 溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入 $\text{[math]}$ ，直到铜片完全溶解。

（1） $\text{[math]}$ 溶液的作用是________。

（2）若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：________。

Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体

用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体

实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。

（3）仪器B的名称是________，溶液Y可以是________。

（4）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为________。

（5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是________，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因________。

（6）洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。

A. 乙醚	B. 乙醇
C. 乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液	D. 浓氨水

（7）为测定晶体中 $\text{[math]}$ 的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂________。

A．盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

实验探究题困难

3. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是，乙醚溶液中所溶解的主要成分是。

(2)操作Ⅱ的名称是，产品甲是。

(3)操作Ⅲ的名称是，产品乙是。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为。

实验探究题普通

1. 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品 $\text{[math]}$ 。工艺流程如下：

资料：i．软锰矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$

ii．锅炉燃煤过程中空气过量

iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	1.5	6.3	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2

(1) 吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是。

(2) 将 $\text{[math]}$ 烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是。

(3) 软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的 $\text{[math]}$ 含量，计算 $\text{[math]}$ 的吸收率，结果如图所示：

①吸收塔中矿浆 $\text{[math]}$ 逐渐下降的原因是(用化学用语表示)。

②当 $\text{[math]}$ 吸收率低于 $\text{[math]}$ 时，无法实现 $\text{[math]}$ 烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分 $\text{[math]}$ )。下列说法中，正确的是(填字母)。

A．吸收塔中吸收率下降的可能原因是 $\text{[math]}$ 减小抑制了 $\text{[math]}$ 的溶解

B．加菱锰矿调节 $\text{[math]}$ 升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至 $\text{[math]}$ 左右

C．加入菱锰矿能增加矿浆中 $\text{[math]}$ 的浓度

(4) 经检测发现滤液1中仍含有少量 $\text{[math]}$ ，可加入 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是。

(5) 产品含量测定方法如下：

I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于 $\text{[math]}$ 容量瓶中

II．取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 $\text{[math]}$ 溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的 $\text{[math]}$ 分解

III．加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，溶液中的 $\text{[math]}$ 重新变成 $\text{[math]}$ 。滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

已知：步骤II中 $\text{[math]}$ 参加的反应离子方程式为： $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 溶液盛装在(填酸式或碱式)滴定管。

②则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。( $\text{[math]}$ 的相对分子质量为151)

流程题困难

2. 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料 $\text{[math]}$ ，按如下流程开展实验

已知：①钛白副产品主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ 等杂质。

②已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性随酸性的增强而增强。

(1) 常温下步骤I所得料液其 $\text{[math]}$ 7(填“>”、“<”)。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅱ，加入 $\text{[math]}$ 粉的目的是调节溶液 $\text{[math]}$ 值，以便 $\text{[math]}$ 元素水解沉淀 B. 步骤Ⅲ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是除去 $\text{[math]}$ 元素 C. 为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、V的过滤操作合并 D. 步骤IV中过量的 $\text{[math]}$ 可在步骤V中被氧化去除

(3) 步骤V中 $\text{[math]}$ 元素的去除率及滤液中 $\text{[math]}$ 元素含量随着溶液 $\text{[math]}$ 值的关系如图所示，

实验时选择 $\text{[math]}$ 为，理由是。

步骤VI操作之一采用如图所示装置进行(忽略夹持装置)

(4) 仪器A的名称是。

(5) 铁磷比 $\text{[math]}$ 是衡量磷酸铁品质最关键的指标。

$\text{[math]}$ 元素的定量测定：

1.配置一系列 $\text{[math]}$ 浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。

2.称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺 $\text{[math]}$ 溶液，调 $\text{[math]}$ ，加入邻菲罗啉。

3.进行比色

①通过比色能获得 $\text{[math]}$ 元素浓度的原理是。

②测得产品中铁磷比 $\text{[math]}$ ，可能原因是。

流程题困难

3. 邻苯二甲酰亚胺( $\text{[math]}$ )是一种重要的亚胺，是 $\text{[math]}$ 合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备 $\text{[math]}$ 。

反应原理：

实验装置如图：

相关物质的物理性质如表：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻苯二甲酸酐	148	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺	147	232~235	366	微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液

实验步骤：

I．向 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入 $\text{[math]}$ 浓氨水(稍过量)，加热至 $\text{[math]}$ ，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。