间三苯酚可用于合成重要的有机合成中间体3，二甲氧基苯酚，反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：物质沸点/熔点/溶解性甲醇64.7易溶于水3，二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法不正确的是

1. 间三苯酚可用于合成重要的有机合成中间体3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚，反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：

物质	沸点/ $\text{[math]}$	熔点/ $\text{[math]}$	溶解性
甲醇	64.7	$\text{[math]}$	易溶于水
3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法不正确的是

A. 该反应属于取代反应 B. 分离出甲醇的操作是蒸馏 C. 洗涤时，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去有机层中的氯化氢 D. 间苯三酚与3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚均可以和浓溴水反应

【考点】

制备实验方案的设计;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用下列装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 该反应可用水浴加热 B. 该制备反应为消去反应 C. 分水器需预先加水至支管口处 D. 得到的粗产品需蒸馏提纯

单选题容易

1. 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

下列叙述正确的是

A. “操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 B. “操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 C. “冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 D. 为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体

单选题困难

2. 实验室由环己醇（

）制备环己酮（

）的过程如下，下列说法不正确的是（）

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。

A. 分批加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤

单选题普通

3. 钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $\text{[math]}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A. 工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg B. “真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和 $\text{[math]}$ 的沸点，使其气化分离出去 C. 高温还原过程中可通入 $\text{[math]}$ 作保护气 D. “电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂

单选题普通

Ⅰ．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

①NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

②R-OH＋HBr→R-Br＋H₂O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。

有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1溴丁烷
密度/(g·cm^-3)	0.78	1.46	0.81	1.27
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________。

（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的错误的是___________。

A. 减少副产物烯和醚的生成	B. 减少Br₂的生成
C. 减少HBr的挥发	D. 水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是___________。

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：________，但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：________。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：①反应能量图如下：

②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0

（6）下列说法正确的是___________

A. $\text{[math]}$ 中碳原子为sp³杂化

B. 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响

C. 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关

（7）写出检验 $\text{[math]}$ 中溴元素的方法：________

（8）下列化学用语表述正确的是___________

A. 二氧化碳的电子式：

B. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)₂悬浊液并加热的离子方程式 $\text{[math]}$

C. 向小苏打溶液中加入醋酸： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 的质谱图：

实验探究题困难

硫酸四氨合铜晶体[ $\text{[math]}$ ]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：

Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ 溶液将废铜片在20%的 $\text{[math]}$ 溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入 $\text{[math]}$ ，直到铜片完全溶解。

（1） $\text{[math]}$ 溶液的作用是________。

（2）若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：________。

Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体

用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体

实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。

（3）仪器B的名称是________，溶液Y可以是________。

（4）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为________。

（5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是________，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因________。

（6）洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。

A. 乙醚	B. 乙醇
C. 乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液	D. 浓氨水

（7）为测定晶体中 $\text{[math]}$ 的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂________。

A．盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

实验探究题困难

3. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是，乙醚溶液中所溶解的主要成分是。

(2)操作Ⅱ的名称是，产品甲是。

(3)操作Ⅲ的名称是，产品乙是。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为。

实验探究题普通

1. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

2. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下：

回答下列问题：

(1) 气体N是，气体M是。

(2) 生成 $\text{[math]}$ 的总反应的化学方程式为。

(3) 通过操作①得到 $\text{[math]}$ 固体和溶液A。

①对固体 $\text{[math]}$ 充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体 $\text{[math]}$ 的质量为g。

②向溶液A中加入NaCl粉末，存在 $\text{[math]}$ ，过程。为使 $\text{[math]}$ 沉淀充分析出并分离，根据NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

(4) 关于上述过程，下列说法正确的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ 可循环使用

b．副产物 $\text{[math]}$ 可用作肥料

c．溶液B中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

d．操作①②③为过滤

(5) 该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如下图所示。

①该设计方案会造成误差，其原因可能为(写一种即可)。

②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

实验探究题普通

3. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂。

(1) 某实验小组通过如图所示实验，探究 $\text{[math]}$ 与水的反应，下列说法正确的是_______。

A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中 $\text{[math]}$ 的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(2) 将一定量的 $\text{[math]}$ 固体投入到含有下列离子的溶液中： $\text{[math]}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(3) 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平：。

$\text{[math]}$ 。

(4) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强， $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液的 $\text{[math]}$ 。

①用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生复分解反应制备 $\text{[math]}$ [已知溶液 $\text{[math]}$ 大于8.8时， $\text{[math]}$ 完全生成 $\text{[math]}$ 沉淀]，在烧杯中制备 $\text{[math]}$ 沉淀时，应选用的加料方式是。(填字母)