钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

1. 钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $\text{[math]}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A. 工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg B. “真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和 $\text{[math]}$ 的沸点，使其气化分离出去 C. 高温还原过程中可通入 $\text{[math]}$ 作保护气 D. “电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂

【考点】

制备实验方案的设计;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用下列装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 该反应可用水浴加热 B. 该制备反应为消去反应 C. 分水器需预先加水至支管口处 D. 得到的粗产品需蒸馏提纯

单选题容易

1. 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

下列叙述正确的是

A. “操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 B. “操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 C. “冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 D. 为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体

单选题困难

2. 间三苯酚可用于合成重要的有机合成中间体3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚，反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：

物质	沸点/ $\text{[math]}$	熔点/ $\text{[math]}$	溶解性
甲醇	64.7	$\text{[math]}$	易溶于水
3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法不正确的是

A. 该反应属于取代反应 B. 分离出甲醇的操作是蒸馏 C. 洗涤时，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去有机层中的氯化氢 D. 间苯三酚与3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚均可以和浓溴水反应

单选题普通

3. 实验室由环己醇（

）制备环己酮（

）的过程如下，下列说法不正确的是（）

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。

A. 分批加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤

单选题普通

Ⅰ．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

①NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

②R-OH＋HBr→R-Br＋H₂O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。

有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1溴丁烷
密度/(g·cm^-3)	0.78	1.46	0.81	1.27
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________。

（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的错误的是___________。

A. 减少副产物烯和醚的生成	B. 减少Br₂的生成
C. 减少HBr的挥发	D. 水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是___________。

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：________，但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：________。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：①反应能量图如下：

②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0

（6）下列说法正确的是___________

A. $\text{[math]}$ 中碳原子为sp³杂化

B. 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响

C. 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关

（7）写出检验 $\text{[math]}$ 中溴元素的方法：________

（8）下列化学用语表述正确的是___________

A. 二氧化碳的电子式：

B. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)₂悬浊液并加热的离子方程式 $\text{[math]}$

C. 向小苏打溶液中加入醋酸： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 的质谱图：

实验探究题困难

硫酸四氨合铜晶体[ $\text{[math]}$ ]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：

Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ 溶液将废铜片在20%的 $\text{[math]}$ 溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入 $\text{[math]}$ ，直到铜片完全溶解。

（1） $\text{[math]}$ 溶液的作用是________。

（2）若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：________。

Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体

用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体

实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。

（3）仪器B的名称是________，溶液Y可以是________。

（4）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为________。

（5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是________，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因________。

（6）洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。

A. 乙醚	B. 乙醇
C. 乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液	D. 浓氨水

（7）为测定晶体中 $\text{[math]}$ 的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂________。

A．盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

实验探究题困难

3. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是，乙醚溶液中所溶解的主要成分是。

(2)操作Ⅱ的名称是，产品甲是。

(3)操作Ⅲ的名称是，产品乙是。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为。

实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸， $\text{[math]}$ 气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。

已知：ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备反应： $\text{[math]}$ 。ⅱ． $\text{[math]}$ 的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。

回答下列问题：

(1) 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性高

(2) 装置②的作用是，装置③中盛装的试剂是。

(3) 反应中通入干燥空气的目的是。

(4) 装置④加热方式的优点是，装置⑤中用液氨冷凝 $\text{[math]}$ ，由此可知沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：

，该装置内的试剂为，使用该装置的目的是。

实验探究题普通

2. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置A中发生反应 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

已知：①温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， $\text{[math]}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

(1) 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置A中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在 $\text{[math]}$ 的操作及现象为。

(2) 装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生反应的化学方程式为， $\text{[math]}$ 体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3) 不同温度下， $\text{[math]}$ 析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得 $\text{[math]}$ ，适宜的温度为； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可用于杀菌、漂白和消毒，与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 固体的优点为。

实验探究题普通

3. 某磁性材料(Fe/Fe₃O₄)广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：

已知反应原理为：

①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃

③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O

(1) 用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为。

(2) 当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因是。

(3) 图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中产生杂质可能的原因。

(4) 采用Pd-Fe₃O₄双催化剂，可实现用H₂消除酸性废水中的NO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ ，反应历程如图3所示。

其中Fe₃O₄中Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示。

①用该法处理废水后，溶液的pH。(填“降低”“升高”或“不变”)

②写出过程④反应的离子方程式。

③反应历程中虚线方框内NO $\text{[math]}$ 生成N₂的过程可描述为。

填空题普通

1. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

2. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

3. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A. 苯胺既可与盐酸也可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系

单选题普通