Ⅰ．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：①NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4②R-OH＋HBr→R-Br＋H2O可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/(g·cm-3)0.781.460.811.27沸点/℃78.538.4117.2101.6（1）溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________。（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的错误的是___________。A. 减少副产物烯和醚的生成B. 减少Br2的生成C. 减少HBr的挥发D. 水是反应的催化剂（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2 ，下列物质中最适合的是___________。A. NaIB. NaOHC. NaHSO3D. KCl（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：________，但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：________。Ⅱ．在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①反应能量图如下：②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：取代基相对速率108451.71.0（6）下列说法正确的是___________A. 中碳原子为sp3杂化B. 该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响C. 发生该历程水解速率：D. 在水中离解成的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关（7）写出检验中溴元素的方法：________（8）下列化学用语表述正确的是___________A. 二氧化碳的电子式：B. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热的离子方程式C. 向小苏打溶液中加入醋酸：D. 的质谱图：

1. 对硝基苯甲酸广泛应用于医药、染料、感光材料等领域。实验室用下图示装置制备(加热和夹持仪器已略去)。反应原理为：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 。

实验步骤：

I．向 $\text{[math]}$ 三口烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水，再加入微量的溴化四丁基铵(结构如图)。加热待温度达到 $\text{[math]}$ ，恒温分批共加入 $\text{[math]}$ 对硝基甲苯。升温到一定温度控制条件反应。

溴化四丁基铵 $\text{[math]}$

Ⅱ．反应结束后趁热过滤，洗涤固体，合并洗涤液。

Ⅲ．向滤液中加入 $\text{[math]}$ ，调节 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ ，析出黄白色沉淀。待沉淀完全后，过滤，洗涤。经过重结晶，得到对硝基苯甲酸 $\text{[math]}$ 。

	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	溶解性
对硝基甲苯	51.3	238(易升华)	不溶于水，溶于乙醇
对硝基苯甲酸	242	-	微溶于水，溶于乙醇

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称是。

(2) 根据下列实验数据，从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是，加热方式为。温度过高会造成产率下降，可能原因是。

(3) 步骤Ⅱ反应结束后趁热过滤除去(填化学式)，用洗涤固体并合并滤液。

(4) 溴化四丁基铵有类似冠醚的作用(吸引 $\text{[math]}$ )。解释溴化四丁基铵在该实验中的作用。

(5) 计算对硝基苯甲酸的产率(保留2位有效数字)。

实验探究题困难

2. 四碘化锡 $\text{[math]}$ 为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，实验装置如图（加热及夹持装置略，物质部分性质如下表）。

物质	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	溶解性	性质
$\text{[math]}$	145.8	364.5	易溶于乙醚、可溶于 $\text{[math]}$ 等非极性有机溶剂	在空气中易吸潮而水解
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	46.2	难溶于水	有毒，易挥发

(1) $\text{[math]}$ 粗产品的制备：将 $\text{[math]}$ 锡粒、 $\text{[math]}$ 碘单质、 $\text{[math]}$ 加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度 $\text{[math]}$ 左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用 $\text{[math]}$ 多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到 $\text{[math]}$ 粗产品。

① $\text{[math]}$ 的电子式为。

②装置D的名称为，装置D中盛放的药品可以是。

③装置C的作用是，该实验中的冷凝水应从口进入。检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是。

(2) $\text{[math]}$ 质量分数测定：称取 $\text{[math]}$ 粗产品，加入足量的水，使。产品充分水解．将上层清液全部定容于 $\text{[math]}$ 容量瓶中，移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入少量 $\text{[math]}$ 和几滴 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。（已知： $\text{[math]}$ ）

①写出 $\text{[math]}$ 水解生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

②该实验滴定到达终点的现象为。

③根据实验数据计算，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（保留三位有效数字）。

实验探究题普通

3. 实验室模拟“高炉煤气”（主要成分为CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）和金属冶炼厂尾气（含 $\text{[math]}$ ）为原料制备硫代硫酸钠晶体（ $\text{[math]}$ ），其部分实验过程如下：

已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 常温下的电离平衡常数分别为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 用70％硫酸和亚硫酸钠固体制取 $\text{[math]}$ ，而不是用10％的稀硫酸的原因是。

(2) 三颈烧瓶中制取 $\text{[math]}$ 分两步进行， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应， $\text{[math]}$ 再与它们反应的产物反应，得到 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

②写出三颈烧瓶中得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(3) 尾气中含有大量CO气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的化学方程式为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①写出吸收液再生的一种方法：，释放CO，达到资源化利用。

②将NaOH溶液和醋酸亚铜氨溶液位置互换处理尾气，会导致CO无法被完全吸收，原因是。

(4) $\text{[math]}$ 也可通过S和 $\text{[math]}$ 溶液在加热条件下反应制得。

实验方案：称取2.0g硫粉置于50mL烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取6.0g亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，加入一定量蒸馏水，加热并搅拌，充分反应一段时间后，趁热过滤， ________，静置，过滤，并用乙醇洗涤晶体，晾干。

$\text{[math]}$ 的溶解度见下表：

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	50.2	59.7	70.1	83.2	104

①S和 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

②划线处“趁热过滤”的目的是。

③补全实验方案：。

实验探究题困难

1. 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

下列叙述正确的是

A. “操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 B. “操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 C. “冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 D. 为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体

单选题困难

2. 实验室由环己醇（

）制备环己酮（

）的过程如下，下列说法不正确的是（）

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。

A. 分批加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤

单选题普通

3. 间三苯酚可用于合成重要的有机合成中间体3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚，反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：

物质	沸点/ $\text{[math]}$	熔点/ $\text{[math]}$	溶解性
甲醇	64.7	$\text{[math]}$	易溶于水
3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法不正确的是

A. 该反应属于取代反应 B. 分离出甲醇的操作是蒸馏 C. 洗涤时，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去有机层中的氯化氢 D. 间苯三酚与3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚均可以和浓溴水反应

单选题普通

1. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

2. 以精铋生产过程中产生的氯化铅渣(含PbCl₂、CuCl₂及AgCl)为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) ₈₂Pb在周期表中的位置是第周期，第族。

(2) “浸出1”控温75℃的加热方式为，此步骤中PbCl₂发生的化学反应方程式为。

(3) 若在“浸出1”过程中， $\text{[math]}$ 浓度控制为0.1 mol/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag₂SO₄生成：。

(4) 下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是。

(5) 从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有(填标号)。

(6) 水合肼( $\text{[math]}$ )还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N₂生成，则反应的离子方程式为。

流程题困难

3. 某小组欲用电解的方法获得 $\text{[math]}$ ，实验装置如下图(电源装置略去)。

(1) 分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备 $\text{[math]}$ 。

实验	电解质溶液	现象
实验	电解质溶液	铜电极附近	石墨电极
Ⅰ	NaOH溶液	出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色	产生无色气泡
Ⅱ	NaCl溶液	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色	产生无色气泡

资料：ⅰ．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。

ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生

①Ⅰ和Ⅱ中Cu作极(填“阳”或“阴”)。

②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为。

③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是。根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液中存在 $\text{[math]}$ ，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是。

(2) 探究Ⅰ和Ⅱ中未生成 $\text{[math]}$ 的原因，继续实验。

实验	电解质溶液	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液	铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U形管下端出现蓝绿色沉淀

资料：碱式硫酸铜[ $\text{[math]}$ ]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[ $\text{[math]}$ ]的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是。

②请写出形成碱式硫酸铜电极反应式。

(3) 进一步改进方案，进行如下实验。

实验	电解质溶液	现象
Ⅳ	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液( $\text{[math]}$ )	铜电极附近溶液呈深蓝色
Ⅴ	$\text{[math]}$ 和NaOH的混合液( $\text{[math]}$ )	铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U形管底部出现蓝色沉淀