A. 甲和乙的物质类别可能相同 B. 乙与丙可能会发生反应 C. 甲可能是HCl D. 乙和丙可能含有两种相同的元素

A. b点时所加试剂一定是稀盐酸 B. 加入试剂总体极为V₁时，溶液中不存在NaOH C. c点时溶液中的溶质都是盐 D. a点时溶液中一定不存在Cu²⁺

A. 酸都能在溶液中解离出H⁺ ， 则含氢元素的化合物都是酸 B. 酸具有相似的化学性质，硫酸能与氯化钡反应，所以硝酸也可以与氯化钡反应 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 D. 碱能与某些非金属氧化物反应，所以KOH溶液可以跟CO₂发生反应

A. A B. B C. C D. D

(1) 实验1的实验目的是。 (2) 实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是。 (3) 通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是(填字母序号)。

A.5min    B.15min    C.20min

II.探究氢氧化钠的性质

【查阅资料】a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。

b.稀盐酸与碳酸钠(Na₂CO₃)反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑。

c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

(4) 【猜想与假设】

氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：。

【进行实验】

实验步骤	实验现象
①	无明显变化

甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。

实验步骤	实验现象
②	A中有大量气泡产生，B中           。
③	无明显变化

(5) 【解释与结论】

步骤②中通过B中的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。

(6) 实验③的目的是排除的干扰。 (7) 乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有____(填字母序号)。 A. B. C.

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是                 （填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度 (2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的 。 (3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。 (4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是             （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体 (5) 为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O   晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是、。 (6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ， 其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

(1) 写出C和F的化学式：C、E、F。 (2) 写出B与D反应的化学方程式 。 (3) 写出A与足量B反应的实验现象。

A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B. 甲与碳反应后，固体总质量减小 C. 乙与碳反应的生成物难溶于水 D. 图中反应只涉及两种基本反应类型

A. ①酚酞②稀盐酸③氯化钡 B. ①酚酞②稀盐酸③稀盐酸 C. ①石蕊②氯化钡③稀盐酸 D. ①石蕊②氯化钡③碳酸钠

A. 烧碱和纯碱 B. 盐酸和铁粉 C. 生石灰和铁粉 D. 熟石灰和金属银