1.
工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备 Cu（NO3）2•nH2O 晶体。
已知：
①铜、铁都能跟 HNO3反应，分别生成 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）3 ， 以及氮的氧化物。
②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
Fe3+ | Cu2+ | |
开始沉淀时的 pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全时的 pH | 3.2 | 6.7 |
(1)
为了提高浸取速率，下列措施中可行的是 （填字母）。
A.
搅拌
B.
将粗铜粉碎成细小颗粒
C.
适当增大 HNO3的浓度
(2)
在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO3的目的 。
(3)
调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。
(4)
如图是 Cu（NO3）2•nH2O 的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体）
A.
A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液
B.
将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO3）2•6H2O 晶体
(5)
为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO3）2 •3H2O 晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是、。
(6)
该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO2和 O2 ， 其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu2O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。
【考点】
固体溶解度曲线及其作用;
酸的化学性质;
碱的化学性质;
溶液的酸碱性与pH值的关系;
