选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
溶液(稀盐酸)
加过量的固体,过滤
通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C
通过炽热的木炭层
溶液
加入足量的铜粉,过滤
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时,当即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是(填化学式)。
物质
杂质
除杂方案
A
氧化铜
铜粉
在空气中充分灼烧
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
H2
CO2
通过足量NaOH溶液,干燥
D
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉,过滤
实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料:NaOH易溶于乙醇,难溶于乙醇。
【角度一:证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满的同样规格的集气瓶中分别注入等体积等浓度且足量的NaOH溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上。
(1)实验右侧分液漏斗内水的作用是。
(2)实验中能证明NaOH与反应的预期现象是。
【角度二:证明生成物的产生】
(3)乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸,也能达到实验目的,原因是(用化学方程式解释)。
(4)丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇,配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液,向该溶液中通入 , 当观察到现象时能证明氢氧化钠能与反应。
已知:
①铜、铁都能跟 HNO3反应,分别生成 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)3 , 以及氮的氧化物。
②降温结晶速度太快,会导致晶体细碎,无法得到较大颗粒的晶体。
③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀,开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表:
Fe3+
Cu2+
开始沉淀时的 pH
1.9
4.7
沉淀完全时的 pH
3.2
6.7
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是( )