某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3 ，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时，当即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。

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1. 某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃ ，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时，当即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。

【考点】

酸的化学性质; 碱的化学性质;

【答案】

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流程题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图，先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。

（1）胶头滴管内的液体是，挤入到试管中后发生反应的化学方程式为。

（2）烧瓶内的水沸腾的原因是。

填空题容易

2. 盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出(填化学用语)；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，试从微观角度分析原因。

填空题容易

1. 回答问题

(1) 在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。

①若分别取三等份无色溶液，分别向其中加入适量的无色酚酞试液，依据实验现象能直接判断出的是(填下列序号之一)。

A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.Na₂CO₃溶液

②再分别另取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入足量①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中无明显现象，则该试管中对应的原待测溶液是(填下列序号之一)。

A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.Na₂CO₃溶液

(2) 化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、FeCl₃、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①无色气体B的化学式为；白色沉淀G的化学式为。

②根据上述实验现象进行推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定存在的物质是(填化学式)。

③写出步骤Ⅰ中发生化学反应的化学方程式。

④混合物A中，还不能确定存在的物质是(写化学式)；得此结论的理由是。

流程题普通

2. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(1) 酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H₂ B．CO₂ C．O₂ D．Cl₂

(2) 沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH↓+2H₂SO₄。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。

流程题普通

3. 高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： $\text{[math]}$

(1) FeCO₃中铁元素的化合价为，MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为。

(2) “酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是。

(3) 滤渣2的成分是。

(4) 补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。

流程题困难

1. 用三颈烧瓶收集一瓶 $\text{[math]}$ ，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在 $\text{[math]}$ 时快速注入一种溶液， $\text{[math]}$ 时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 时注入的溶液是盐酸 B. 从图3可知， $\text{[math]}$ 与NaOH的基本反应类型为化合反应 C. $\text{[math]}$ 后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生反应 D. $\text{[math]}$ 期间压强不变且大于0可证明收集的 $\text{[math]}$ 气体不纯

单选题困难

2. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是

选项	物质	杂质	除杂方案
A	氧化铜	铜粉	在空气中充分灼烧
B	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	H₂	CO₂	通过足量NaOH溶液，干燥
D	FeCl₂溶液	HCl	加入过量铁粉，过滤

A. A B. B C. C D. D

多选题困难

3. 推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是

A. 平衡力大小相等、方向相反，则大小相等、方向相反的两个力一定是平衡力 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大

单选题容易

1. 某化学兴趣小组设计实验探究酸和碱的性质，请你参与他们的探究。

(1) 图一中观察到有蓝色絮状沉淀产生，一段时间后，有小组试管中的沉淀部分变黑。常见的黑色物质有铁、碳、二氧化锰、氧化铜，你推测会是上述中的，依据是。

(2) 图二试管中B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，此时溶液中除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 外，存在的微观粒子还有(填粒子符号)，写出上述反应的化学方程式(任意一个)。

(3) 图三塑料瓶中装满二氧化碳气体，先向瓶内注射E溶液，塑料瓶变瘪，后向瓶内注射F溶液，塑料瓶又鼓起恢复原样。从物质分类的角度看，E属于，F属于。

填空题普通

2. 酸、碱、盐用途广泛。

(1) 盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈。

①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的(填离子符号)。

②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，该过程主要发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

(2) 氢氧化钙可用作建筑材料。

①氢氧化钙的俗名是(填一个即可)。

②下列关于氢氧化钙的描述正确的是(填标号)。

A.易溶于水 B.可用来改良酸性土壤 C.能与硫酸铜等配制波尔多液

(3) 酸和碱能发生中和反应。

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中的pH和温度变化如图所示：

①b点对应溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“=”)。

②c点对应的溶液中含有的溶质为(填化学式)。

填空题普通

3. 固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
滴加盐酸的质量(g)	25	25	25	25
产生气体的质量(g)	2.2	4.4	4.4	4.4

(1) 第次恰好完全反应。

(2) 样品中氢氧化钠的质量分数？

计算题普通

1. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“

”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法错误的是（）

A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B. 甲与碳反应后，固体总质量减小 C. 乙与碳反应的生成物难溶于水 D. 图中反应只涉及两种基本反应类型

单选题普通

2. 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）

A. ①酚酞②稀盐酸③氯化钡 B. ①酚酞②稀盐酸③稀盐酸 C. ①石蕊②氯化钡③稀盐酸 D. ①石蕊②氯化钡③碳酸钠

单选题普通

3. 某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu²⁺ ，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）

A. 烧碱和纯碱 B. 盐酸和铁粉 C. 生石灰和铁粉 D. 熟石灰和金属银

单选题普通