某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3 ，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时，当即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。

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1. 某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃ ，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时，当即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。

【考点】

酸的化学性质; 碱的化学性质;

【答案】

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流程题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图，先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。

（1）胶头滴管内的液体是，挤入到试管中后发生反应的化学方程式为。

（2）烧瓶内的水沸腾的原因是。

填空题容易

2. 盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出(填化学用语)；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，试从微观角度分析原因。

填空题容易

3. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO₂+2NaOH===+H₂O。

填空题容易

1. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(1) 酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H₂ B．CO₂ C．O₂ D．Cl₂

(2) 沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH↓+2H₂SO₄。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。

流程题普通

2. 回答问题

(1) 在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。

①若分别取三等份无色溶液，分别向其中加入适量的无色酚酞试液，依据实验现象能直接判断出的是(填下列序号之一)。

A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.Na₂CO₃溶液

②再分别另取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入足量①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中无明显现象，则该试管中对应的原待测溶液是(填下列序号之一)。

A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.Na₂CO₃溶液

(2) 化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、FeCl₃、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①无色气体B的化学式为；白色沉淀G的化学式为。

②根据上述实验现象进行推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定存在的物质是(填化学式)。

③写出步骤Ⅰ中发生化学反应的化学方程式。

④混合物A中，还不能确定存在的物质是(写化学式)；得此结论的理由是。

流程题普通

3. 高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： $\text{[math]}$

(1) FeCO₃中铁元素的化合价为，MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为。

(2) “酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是。

(3) 滤渣2的成分是。

(4) 补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。

流程题困难

1. 用三颈烧瓶收集一瓶 $\text{[math]}$ ，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在 $\text{[math]}$ 时快速注入一种溶液， $\text{[math]}$ 时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 时注入的溶液是盐酸 B. 从图3可知， $\text{[math]}$ 与NaOH的基本反应类型为化合反应 C. $\text{[math]}$ 后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生反应 D. $\text{[math]}$ 期间压强不变且大于0可证明收集的 $\text{[math]}$ 气体不纯

单选题困难

2. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是

选项	物质	杂质	除杂方案
A	氧化铜	铜粉	在空气中充分灼烧
B	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	H₂	CO₂	通过足量NaOH溶液，干燥
D	FeCl₂溶液	HCl	加入过量铁粉，过滤

A. A B. B C. C D. D

多选题困难

3. 推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是

A. 平衡力大小相等、方向相反，则大小相等、方向相反的两个力一定是平衡力 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大

单选题容易

1. 框图中的物质均为初中化学常见物质。其中A 是胃酸的主要成分，B 常用于玻璃、纺织、洗涤剂等工业生产，D 属于氧化物。图中的“— ”表示相连两物质之间能发生反应，“→ ”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答问题：

(1) 物质 C 的俗称是。

(2) 物质D 在生产生活中的用途（答出一点即可）。

(3) A、B、C 转化为 E 的化学反应类型均为反应。

(4) 写出B 转化为 C 的化学方程式。

推断题普通

2. 工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备 Cu（NO₃）₂•nH₂O 晶体。

已知：

①铜、铁都能跟 HNO₃反应，分别生成 Cu（NO₃）₂和 Fe（NO₃）₃ ，以及氮的氧化物。

②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

③Fe³⁺、Cu²⁺在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的 pH	1.9	4.7
沉淀完全时的 pH	3.2	6.7

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是（填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度

(2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的。

(3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是。溶液 pH 应保持的范围是 3.2～4.7 ，其目的是让（填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。

(4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是（填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体

(5) 为从滤液中得到较大颗粒的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O 晶体，降温结晶时需要控制的条件是、。

(6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ，其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

流程题困难

3. A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质(物质是溶液的只考虑溶质)，其中A、C、E均为氧化物，且A为黑色固体，B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，F在工业上用于洗涤剂的生产。它们之间关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题：

(1) 写出C和F的化学式：C、E、F。

(2) 写出B与D反应的化学方程式。

(3) 写出A与足量B反应的实验现象。

推断题困难

1. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“

”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法错误的是（）

A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B. 甲与碳反应后，固体总质量减小 C. 乙与碳反应的生成物难溶于水 D. 图中反应只涉及两种基本反应类型

单选题普通

2. 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）

A. ①酚酞②稀盐酸③氯化钡 B. ①酚酞②稀盐酸③稀盐酸 C. ①石蕊②氯化钡③稀盐酸 D. ①石蕊②氯化钡③碳酸钠

单选题普通

3. 某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu²⁺ ，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）

A. 烧碱和纯碱 B. 盐酸和铁粉 C. 生石灰和铁粉 D. 熟石灰和金属银

单选题普通