已知：MnO4﹣在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．【实验用品】试剂：0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液、0.1mol•L﹣1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L﹣1 KMnO4溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象（褪色时间）溶液褪色很慢（31秒）溶液褪色很快（4秒）请回答下列问题．（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为　．（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是（写一条即可）．

1. 已知：MnO₄^﹣在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．

【实验用品】

试剂：0.1mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品

不加MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

加少量MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

实验现象

（褪色时间）

溶液褪色很慢

（31秒）

溶液褪色很快

（4秒）

请回答下列问题．

（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．

（2）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为　．

（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．

（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是（写一条即可）．

【考点】

活化能及其对化学反应速率的影响;

【答案】

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填空题普通

1. 下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．

化学反应	催化剂	Ea/KJ•mol^-1		k（催）或k（无）
化学反应	催化剂	无催化剂	有催化剂	k（催）或k（无）
C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）+H2O═C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×10¹¹（310K）
2HI═H₂+I₂	金	184	105	1.6×10⁸（503K）
CH₃CHO═CH₄+CO	碘	210	136	7.5×10⁴（793K）
2H₂O₂═2H₂O+O₂	过氧化氢酶	75	25	5.8×10⁸（298K）

请根据表中数据分析：催化剂能化学反应速率（“加快”或“减小’），催化剂是通过参与反应改变反应历程，来提高化学反应的平衡常数，改变平衡转换率．

填空题普通

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^﹣¹	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X= ．

（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为 kJ．

填空题普通

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H= 　KJ•mol^﹣¹；

（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（SO₃）= 　mol•L^﹣¹•min^﹣¹；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H= 　KJ•mol^﹣¹ ．

填空题普通