在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）

1. 下列有关催化剂的说法错误的是（）

A. 改变反应历程 B. 改变基元反应的活化能 C. 可能提高主反应选择性 D. 能提高反应物转化率

单选题容易

2. 北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）

A. 催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子 B. 不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率 C. 催化剂在反应前后的质量和性质不变 D. “不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义

单选题容易

3. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）

A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

单选题容易

1. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 $\text{[math]}$ 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“ $\text{[math]}$ ”标注，下列说法中错误的是（）

A. 整个反应历程中有四个基元反应 B. 过渡态相对能量： $\text{[math]}$ C. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D. 反应决速步的活化能为0.95eV

单选题普通

2. 在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除 $\text{[math]}$ ， Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤 B. 反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应 C. 第一步反应： $\text{[math]}$ D. CO能促进NO转化成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 甲烷在某含 $\text{[math]}$ 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 步骤2逆向反应的 $\text{[math]}$ C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化

单选题普通

1. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）

A. 该反应为放热反应 B. 路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol C. 反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D. 路径Ⅲ为主反应

多选题普通

2. 均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为速率常数)。下列说法错误的是（）

A. 相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低 B. 基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化 C. 基元反应Ⅱ的化学方程式为 $\text{[math]}$ D. 芬顿反应进行的过程中，整个体系的 $\text{[math]}$ 几乎不变(忽略体积变化)

多选题普通

3.

用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

填空题普通

1. CO的处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：

(1) CO用于处理大气污染物 $\text{[math]}$ 过程的能量变化情况如图甲。

写出反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(2) 某研究团队采用B3LYP/ce-pVTZ理论水平系统研究了Ca⁺催化 $\text{[math]}$ 的二重态反应势能面示意图(如图乙，图中将反应物的总能量设为零点能量；IM表示中间体，TS表示过渡态)。

①由图乙可知，和 $\text{[math]}$ 反应的过程中，比较有利的途径为 $\text{[math]}$ →→IM2→ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②由图乙可知，和CO反应的过程中，正反应中活化能较大的一步的活化能为 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别是反应速率常数，只与温度有关。向容积为1L的某恒容密闭容器中，起始充入 $\text{[math]}$ 和2mol CO，保持温度为T℃不变，20min后反应达到平衡，此时CO的转化率为60％，则0～20min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，当CO的转化率为25％时， $\text{[math]}$ 。

(4) 在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下达到平衡。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线和 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图丙所示。

① $\text{[math]}$ (填“>”或“＜”) $\text{[math]}$ ，表示 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线为(填“a”或“b”)曲线。

②已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强 ( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，M点时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为40％，则M点对应温度下该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ (计算结果保留两位有效数字， $\text{[math]}$ 物质的量分数)。

综合题困难