北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）

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1. 北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）

A. 催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子 B. 不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率 C. 催化剂在反应前后的质量和性质不变 D. “不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义

【考点】

催化剂;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列有关催化剂的说法错误的是（）

A. 改变反应历程 B. 改变基元反应的活化能 C. 可能提高主反应选择性 D. 能提高反应物转化率

单选题容易

1. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。

下列说法错误的是（）

A. (C₄H₉)₄NBr是反应的催化剂 B. 反应过程存在非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中有3种中间体 D. 总反应原子利用率可达100%

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 参与的乙苯脱氢机理如图所示（ $\text{[math]}$ 表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷， $\text{[math]}$ 位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是（）

A. 乙苯脱氢反应中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 B. 乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面 C. 步骤Ⅰ可表述为乙苯 $\text{[math]}$ 带部分正电荷，被带部分负电荷的 $\text{[math]}$ 位点吸引，随后解离出 $\text{[math]}$ 并吸附在 $\text{[math]}$ 位点上 D. 步骤Ⅱ可描述为 $\text{[math]}$ 位点上的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 位点上 $\text{[math]}$ 中带部分负电荷的C作用生成

并吸附在 $\text{[math]}$ 位点上

单选题普通

3. $\text{[math]}$ （可表示为 $\text{[math]}$ ）催化剂的催化原理如下图所示（ $\text{[math]}$ 为烃基）。

下列说法错误的是（）

A. 总反应为： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 易溶于水相而难溶于有机相 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的离子键强度要适中 D. PTC催化剂可用作相转移倠化剂

单选题普通

1. 三苯甲醇[（C₆H₅）₃COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：

①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如： $\text{[math]}$

②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点

实验装置如下（加热及夹持装置略）。

回答下列问题：

(1) 图1中仪器a的名称为。

(2) 干燥管内的试剂为。

(3) 制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I₂对反应①活化能的影响是（填“升高”、“降低”或“不变”）。

(4) 制备三苯甲醇过程中，饱和NH₄Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。

(5) 水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。

(6) 下列说法不正确的是____。 A. 水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中 B. 水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞K C. 得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤 D. 重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体

(7) 计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol），10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醉的产率是（保留两位有效数字）。

实验探究题困难

2. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．

(1) 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有；含CO和 $\text{[math]}$ 各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\text{[math]}$ ．

(2) 一定条件下，将氮气和氢气按 $\text{[math]}$ 混合匀速通入合成塔，发生反应

$\text{[math]}$ ．海绵状的 $\text{[math]}$ 作催化剂，多孔 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 的“骨架”和气体吸附剂．

① $\text{[math]}$ 中含有CO会使催化剂中毒． $\text{[math]}$ 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 $\text{[math]}$ 溶液，该反应的化学方程式为．

② $\text{[math]}$ 含量与 $\text{[math]}$ 表面积、出口处氨含量关系如图所示． $\text{[math]}$ 含量大于 $\text{[math]}$ ，出口处氨含量下降的原因是．

(3) 反应 $\text{[math]}$ 可用于储氢．

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率随温度变化如图所示．温度高于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率下降的可能原因是．

②使用含氨基物质（化学式为 $\text{[math]}$ ， CN是一种碳衍生材料）联合 $\text{[math]}$ 催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将 $\text{[math]}$ 控制在催化剂表面，其原理是；用重氢气（ $\text{[math]}$ ）代替 $\text{[math]}$ ，通过检测是否存在（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．